容器内贮有一定质量的氧气其压强为1.01*10^4,温度为300k计算分子数密度-搜答案-灵鹊做题网

不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.

m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(

球、水、容器时一个系统,所以,对桌子来讲,系统重量的变化就是球的重量由于容器时上大下小,因此,水位上升后,球的重量（竖直方向）还有一部分分散到倾斜的容器壁上去了

澄清石灰水可以完全吸收二氧化碳,所以气体中有4.4g二氧化碳,其中含1.2g碳,则说明另有0.6g碳生成了一氧化碳

C+O2=C02足量氧气,充分燃烧.总气体的质量变大,因为CO2,但总气体体积不变,氧气质量变小.

压力是肯定不变的,压强就得看看它的受力面积是否变化了,受力面积变大压强变小,反之变大!

变大.P=pgh,h增大,故压强变大

质量守恒定律,化学反应前后,物质总质量不变.A因为氧气过量,所以不会有碳剩余B因为氧气过量,所以不会消耗完D因为原容器中没有二氧化碳,所以不对

对哦……但貌似这道题要是考虑这个就算不出来了,我觉得因为是无水氧化钠所以优先吸水,CO2的吸收暂不考虑A.装有无水硫酸铜、无水氧化钠的U形管吸水m(H2O)=agm(O)=8a/9B.装有澄清石灰水的

欲解此题,必须考查反应前后气体的变化量.到底生成一氧化碳还是二氧化碳,还是二者都有,题中没说,那就来看化学方程式：假定全部生成二氧化碳,则C+O2=CO2一份O2生成一份CO2,反应前后气体的化学计量

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

由理想气体的状态方程pV=nRT或阿伏加德罗定律可得:温度体积保持不变时,压强于物质的量成正比.C+O2=CO2,2C+O2=2CO,由上述方程式可看出只发生前者则压强与原来的相同,只发生后者则压强是

假定炭量足够反应C+O2=CO2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)如果炭量不够O2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)

氧气有8克,有8/32=0.25mol,氧原子有0.25*2=0.5mol压强增大0.4倍,则反应后有气体0.25*1.4=0.35mol设有CO为xmol,CO2为ymol根据氧原子守恒,有x+2y

一种是二氧化碳CO2,另一种是丙烷C3H8,相对分子质量都为44.

CP1/283=P2/293

（1）由PoVo=PV得下方悬吊质量为4kg重物时容器内的压强P=PoVo/V=15Po/20=0.75Po=0.75*1.0*10^5Pa再由活塞的平衡有：PS+F=PoS解得S=F/（Po-P）=

我看此题应该是个等压变化,题中说了一容积可变,当温度升高是活塞会向上运动,但他的受力分析没变,所以压强不变!再问：��¶ȶ��ˣ��ѹ��ô��䣿��

温度降低,压强增大,则体积减小.质量不变,体积减少,所以密度变大