室温下用相同浓度氢氧化钠溶液分别滴0.1mol l-搜答案-灵鹊做题网

A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.

黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1：1的点

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

水解生成的是HCN,是分子不是离子.NaF电离程度比NaCN大,产生的离子就多

室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

氢氧化钠耗量少

化学平衡常数在温度改变时改变.0.1mol/LHCl溶液中,H离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L0.1mol/LNaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mo

1设生成硫酸钠的质量为X,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098X16g*25%=4gX=(80*4)g/98=(160/49)g反应后溶液中溶质的质量分数为(160/49)g/（

滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水,没有氨水,pH不会大于七

硫酸氢铵（NH4HSO4）,若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H

氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-）再问：但没有加热的条件下，应该不会有太多氨

可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.

小于.可以这样考虑,在醋酸中不断加入氢氧化钠直至氢离子浓度等于氢氧根浓度,那么在加入的过程中,氢离子浓度变小,醋酸电离平衡向电离出氢离子的方向移动,原本未电离的醋酸分子必然会不断电离出氢离子.既然最后

酚酞.CH3COOH变化快.CH3COO-+H20=CH3COOH+OH-可逆的

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同4、消耗的体积之比应该为HCl：H2SO4=2：

分别取溶液于三支洁净试管中,分别向试管加入少量酚酞试液,溶液变红的为氢氧化钠溶液,分别取剩余两试管溶液于氢氧化钠中,能使氢氧化钠褪色的是盐酸,不使其褪色的为食盐溶液.

pH=1硫酸溶液.其浓度为0.1mol/L.就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的

再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；B、盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是