实验证明,多元弱酸的分步分解一步比一步困难

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

硫化氢和碳酸的确每一步都是可逆反应.硫酸就是第一步可逆,第二部可逆.它第一步电离为硫酸氢根离子是完全的,但是硫酸氢根电离是可逆的

sin(x^2*y)/(x^2+y^2)=[sin(x^2*y)/x^2*y]*(x^2*y)/(x^2+y^2)=[sin(x^2*y)/x^2*y]*y/[1+(y/x)^2]sin(x^2*y)

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

主要是两个原因.1、第一步电离生成的H+抑制了以后的电离.2、弱酸根带的是负电,再让它们电离出带正电的H+比较困难（简单的理解就是异性相吸,弱酸根带负电,容易结合带正电的H+）

就是这个弱酸根形成的弱酸是多元弱酸这个盐只有酸根和金属离子胖胖点给你的答案是酸式盐Na3PO4CaCO3CaSiO3

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

CO2+NaOH不一定生产碳酸氢钠的.要看CO2的量.你想啊CO2和水生成酸酸和碱又生成水,两边都有水,约掉了啊.再问：(⊙_⊙)弱弱的问。。。为什么过量CO2与NAOH反应生成NAHCO3这个答案量

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

多元弱酸二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.●多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离.●多元弱酸电离时是分部电离例：H2CO3电离时先产

(1)H2B(2)C3-(3)C3-+3H2O"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做思路嘛：就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一

多元酸即可以电离出的H+≥2个弱酸即不完全电离的酸多元弱酸即两个条件都满足的酸多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐.如：KHCO3NaHCO3Ca(HCO3)2.K

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O===HCO3-+OH-HCO3-+H2O===H2CO3+OH-第一步是完全电离的,Na+最多；第一步水解大于第二步水解

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）

磷酸H3PO4第一步H3PO4H++H2PO4-pK1=2.15第二步H2PO4-H++HPO42-pK2=7.20第三步HPO42-H++PO43-pK3=12.38其中pK1、pK2、pK3表示各

红线部分表示P、P.之间的距离.多元函数不是都连续的,甚至在某点极限都不存在,例子教科书上有.如分段函数f(x,y)在x^2+y^2=0时等于0,在x^2+y^2不等于0时为xy/(x^2+y^2),