实验证明,多元弱酸

否,如氢氟酸HF,H2S,再问：我说的是酸式盐你给我举个氢氟酸的酸式盐出来看看再答：Na2S,CaF2再问：这个叫酸式盐吗sb孩子回去高一好好修炼吧再答：我回答你是我的乐趣所在，至于答得是否正确，因为

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

因为多元弱酸电离一步比一步难可从两方面理解:一是因为第一步电离是从电中性的分子中电离出带正电荷的氢离子,而第二步电离是从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的氢离子,电性的作用使得第二步难;二是从电离平衡

正好有这个解答哈哈,上学期期末考试题

sin(x^2*y)/(x^2+y^2)=[sin(x^2*y)/x^2*y]*(x^2*y)/(x^2+y^2)=[sin(x^2*y)/x^2*y]*y/[1+(y/x)^2]sin(x^2*y)

取x=y（就是令x=y,并且趋近与零代进去）,计算极限值为1取x^2=y,计算极限值为0,不等因此极限不成立.

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

就是这个弱酸根形成的弱酸是多元弱酸这个盐只有酸根和金属离子胖胖点给你的答案是酸式盐Na3PO4CaCO3CaSiO3

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

CO2+NaOH不一定生产碳酸氢钠的.要看CO2的量.你想啊CO2和水生成酸酸和碱又生成水,两边都有水,约掉了啊.再问：(⊙_⊙)弱弱的问。。。为什么过量CO2与NAOH反应生成NAHCO3这个答案量

（1）大于、等于（2）小于（3）不妥之处是醋酸钠水解程度很弱,pH值接近7,很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难.

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

多元酸即可以电离出的H+≥2个弱酸即不完全电离的酸多元弱酸即两个条件都满足的酸多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐.如：KHCO3NaHCO3Ca(HCO3)2.K

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B不

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

可以从两个角度来理解第一,原来电离出的氢离子会抑制下一步电离第二,电离之后是带负电的粒子,要从中电离出带正电的氢离子就更加困难了

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）

红线部分表示P、P.之间的距离.多元函数不是都连续的,甚至在某点极限都不存在,例子教科书上有.如分段函数f(x,y)在x^2+y^2=0时等于0,在x^2+y^2不等于0时为xy/(x^2+y^2),