实验测得一蛋白质样品中含氮量12.89%,该样品

4.74克CO2中含碳元素质量=4.74克*12/44*100%=1.29g,1.92克H2O中含氢元素的质量=1.92克*2/18*100%=0.21g1.29g+0.21g=1.5g＜3.26g,

化学竞赛题目嘛……好久没做了,不知道答案正确不?可发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1）分析数据：丙丁实验固体样品质量相等,硫酸溶液质量变化,但剩余固体质量未变,说明固体样品中CuO全

第3次加盐酸后,碳酸钙已反应完,（1）第4次剩余物质的质量m=1.6克（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=(8-1.6)/8=80%（3）计算稀盐酸的溶质质量分数.CaCO3+2HCl=CaCl2

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解）．实验序号加入稀盐酸的

1.“生于物质的质量/g”是不是写错?如果是样品洗涤后称得固休质量/g,则有得求解.否则无法解.因为从实验数据来看：可知,第1、2次加盐酸都不够,而第3次则是石灰石中CaCO3已反应完全反应而且盐酸此

（1）第四次剩余物质的质量m＝-1.6-g第一、二次加入稀盐酸后固体减少8g-5.5g=5.5g-3g=2.5g第三次减少3g-1.6g=1.4g说明盐酸过量,碳酸钙已经反应完了,再加稀盐酸,固体不再

硫铵，化学式为（NH4）2SO4，其中氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%；化肥的样品中氮的质量分数为20.7%，说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于20.7%的物质；A、碳铵（

蛋白质含量=6.25*样品含氮量所以是3.75克生化书上正好记了这个~

1:2.1=10:21设10个分子中氯化亚铁的分子个数为X氯的个数为2X.则三氯化铁的分子个数为10-X.氯的个数为（10-X）*3.可以可列出比列式：10:21=10:[10X+(10-X)*3]解

(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混

设含有CaCO3的质量为X克则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100----------------------------44X--------------------------

含氮量折算成蛋白质的系数是6.25.12.86×6.25＝80.56该样品的蛋白质含量为80.56%.

这也就四考理论,实践中不存在.再问：那你说理论呀再答：脂肪就直接用分液漏斗除去，因为它与水不容，是分层的；蛋白质先用高浓度的氯化钠进行盐析，离心之后去沉淀透析，没有透析出来的就是蛋白；将透析出的溶液进

1.从数据可以看出,第一次反应了8-5.5=2.5g；第二次反应了5.5-3=2.5g；第三次反应了3-1.6=1.4g;从而可以得出,前两次盐酸反应完全,而第三次盐酸过量.剩余的1.6g为不反应的杂

（1）第四次剩余物质的质量m=_1.6g__理由：从第二次知：10gHCl与5.5-3=2.5gCaCO3反应；从第三次知：10gHCl与3-1.6=1.4gCaCO3反应,说明HCl已经过量,剩余物

（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．（2）第3次和第4次的实验说明石灰石样

你的表格没有,下面我来补充一下,你看一看与题是否相符,如果不符可追问或仿照此题求解.实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g1105.521033101.6410m石灰石中含碳酸钙的质量=8g-

42.蛋白质平均含氮量16%,用25÷0.16=156.25mg,选B43.原理同上,35÷0.16=218.75,选A44.根据公式V=Vmax[S]/Km+[S],这里Km=0.017,V=0.9

哎!好好复习啊

样品鲜重就是指的牛奶的重量,是通过天平来计量的.百度教育团队【海纳百川团】为您解答.