灵鹊做题网实验测得NH4HSO3溶液中,向该溶液中加氨水使溶液呈中性时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 13:28:57
电解氢氧化钠溶液实际就是电解水,氢氧化钠不反应,只是起到增强水的导电性.依据电解前后溶质NaOH的质量不变.设电解水的质量为n,氢气的质量为m.100g×4%=(100g-n)×5%n=20g2H2O
醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1：1.而PH=8.说明氢离子有1X10（-8）个.（因为是1L）.所以氢氧根离子个数为1X10（-6）.（因为是常温下.）所以醋酸个数也是1X10（-6
[H+]=10^-5mol/L再问：为什么？求过程再答：NH4Cl不电离H+，溶液中的H+就是来自H2O的电离。
碱性条件下,亚硫酸根离子是可以稳定存在的,该反应不加热也能进行,加热是为了让氨气更好地挥发.
有蓝色沉淀产生
（1）当油酸溶液滴在水面后,尽可能散开,形成单分子膜,这样才能得出油酸分子直径由体积除面积；（2）再问：阿伏加德罗常数表达式再答：不是加了一张图片。就是第二题的
设铝离子为3x个,则硫酸根和氯离子个数分别为：x和13x个.设镁离子为y个,因为溶液对外显电中性,所以有：3x*3+y*2=x*2+13x*1解得y=3x所以Mg2+,Al3+,SO42-离子的个数比
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
基本知识:中和热一定为放热反应放出的能量,中和热为△H=-57.3kJ/mol,如NH3OH和Hcl与NaOH和Hci的中和反应中,因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧
应该偏小了,固体溶解吸热的
Mg和NaOH不反应而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么Mg的质量是cgAl的质量是a-cg而生成的氢气体积是bmL=b/1000L那么物质的量是(b/1000)/22.4=b
SDS-PAGE是以聚丙烯酰胺凝胶作为支持介质的一种常用电泳技术.聚丙烯酰胺凝胶由单体丙烯酰胺和甲叉双丙烯酰胺聚合而成,聚合过程由自由基催化完成.催化聚合的常用方法有两种：化学聚合法和光聚合法.化学聚
NAOH过量,按盐酸计算,生成50*0.50mmol水放出的热量,反应后总质量为100克.Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成K
不变,催化剂只对反应速度有影响,对生成量的多少无影响
就是铝的质量偏铝酸钠以偏铝酸根离子（AlO2,负二价）和钠离子（Na+）的形式溶解在溶液中····
（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减
ph=14C(H+)=10^(-14)mol/L因为C(H+)*C(OH-)=10^(-14)所以C(OH-)=1mol/Ln(OH-)=1mol电解食盐水生成H2和Cl22Cl-+2H2O=Cl2↑
它题目的意思应该是NaOH没有过量；按照题目的意思滴入的是混有酚酞的氢氧化钠溶液,所以滴加的溶液一开始就是红色的,但是红色的氢氧化钠酚酞溶液滴入到NH4HSO3后,溶液是酸性的而且是大量的,故而二者反
测不出来,你只可以抵消,你测完霍尔电压后,再同时改变B和I再测一遍,相加就好了!