实验室用4.35g二氧化锰与100ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 21:32:18
一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答:过氧化氢的质量分数为8%
生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰.设生成氯化钾的质量为x.2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑14996x4.8g14996=x4.8g,
设需要消耗二氧化锰的质量为xMnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl287g22.4Lx1.12L解得:x=4.35g2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量
2H2O2===2H2O+O268g32g68*5%x=1.6g生成氧气的质量1.6g
2HCl--------Cl20.4mol0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物.其相对质量和2542Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O22540.22
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑136/(2*34)*32=64g
MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl214671xg35.5g146/x=71/35.5x=73gm盐酸=73g/36.5%=200g
1.5g-0.48g=1.02g这是完全反应完时候剩下的氯化钾和二氧化锰的质量2KClO3=2KCl+3O2设二氧化锰质量为x245/(1.5-x)=149/(1.02-x)解出来x=0.2750.2
(1)二氧化锰的作用是催化剂.(2)反应产生氧气的质量0.8g(结果保留1位小数).(3)参加反应的过氧化氢的质量1.7g.2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g0.559l*1.43g/l=
1.反应质量守恒.固体的质量减少,那是生成了氧气6.5-4.8=1.7g.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2(气体箭头)24596xg1.7g245*1.7=96xx=4.3g那么二氧化锰
可能为氯酸钾,氯化钾,二氧化锰如果氯酸钾反应完全的话只含有氯化钾,二氧化锰
生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g
∵MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O∴(1)MnO2物质的量=7.1/(35.5*2)=0.1mol(2)HCl物质的量=[7.1/(35.5*2)]*4=0.4mol(3)电子转移数目
MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+2H2O+Cl2↑被氧化盐酸转移电子1摩471克2摩0.2Na0.1摩0.47.1克0.2摩0.2Na
设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.
题目不完整啊解题思路——稀释前后,溶质的质量不发生改变解题过程——设需加水质量为X68*20%=(68+X)*5%解得X=204g
二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了~之后就好解了
(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g(因为二氧化锰是催化剂);(2)反应产生氧气的质量为【0.8】g.(559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g);(3)设:20.0g过氧化氢溶
2H2O2==2H2O+O2↑Mno2为催化剂,不参加反应.250*4/559*20=35.8克
先写出化学方程式MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1422.40.2515.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量为1mol则浓盐酸的浓度是10mol/L需要的二氧化锰也可以这样算