实验室用34g-搜答案-灵鹊做题网

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb

2H2O2==MnO2（催化剂）=2H2O+O2683234X68*X=34*32X=16

2HCl--------Cl20.4mol0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物.其相对质量和2542Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O22540.22

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

法一：对于固体而言，质量减少其实就是氧元素的减少，所以氧元素的减少量为8g-6.56g=1.44g， 1.44g÷OCuO×100%=1.44g÷1680×100%=7.2g，答：有7.2g

只有碱式滴定管下端能够和橡胶管相连,酸式滴定不能与橡胶管相连,再问：为什么酸式滴定不能与橡胶管相连，再答：从酸式滴定管、碱式滴定管的构造中可以看出，酸式滴定不能与橡胶管相连

1.5g-0.48g=1.02g这是完全反应完时候剩下的氯化钾和二氧化锰的质量2KClO3=2KCl+3O2设二氧化锰质量为x245/（1.5-x）=149/（1.02-x）解出来x=0.2750.2

1.反应质量守恒.固体的质量减少,那是生成了氧气6.5-4.8=1.7g.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2(气体箭头)24596xg1.7g245*1.7=96xx=4.3g那么二氧化锰

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=7.9Y=4.925gZ=2.175g10-9.2=0.8g他们的质量各是氧气0.8克、二氧化锰2.175克、锰酸钾4.925克氧气的

11.1g179.6g50ml100ml浓硫酸沿器壁缓慢注入,同时用搅拌玻璃棒

2H2O2===2H2O+O268___________32X____________6.4X=13.6g

可能为氯酸钾,氯化钾,二氧化锰如果氯酸钾反应完全的话只含有氯化钾,二氧化锰

设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.

额.这个不给力啊==这么简单的题==电脑符号不是很会打.只能告诉你大概内容了.2H202=2H2O+O2（升箭头）683234gx解得x=16g体积=质量/密度=16g/1.429约等于11.20L.

可以

（1）反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g（因为二氧化锰是催化剂）；（2）反应产生氧气的质量为【0.8】g．（559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g)；（3）设：20.0g过氧化氢溶

2H2O2==2H2O+O2↑Mno2为催化剂,不参加反应.250*4/559*20=35.8克

氢氧化钠用100克,水400克