实验室用24克的石灰石与足量的盐酸反应制的8.8克

先算出碳酸钙的质量CaCO3用12.5T乘以80%,设CO2的质量为X根据化学方程式CaCO3+2HCL------->CaCL2+CO2↑+H2O1112.5tX1/12.5t=1/X得出X=12.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*80%x100/80g=44/xx=35.2g制得的二氧化碳35.2克

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑n(CO2)=11.2L/22.4L*mol-1=0.5mol∴n（CaCO3）=0.5molm(CaCO3)=0.5*100=50gm'(CaCO

二氧化碳0.5mol,需碳酸钙0.5mol即50g,需石灰石50/0.9g即500/9=55.56g

是问生成二氧化碳的质量吧.CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=3

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g1.石灰石中碳酸钙的质量分数10g/12g*100%=83

这题用元素守恒做（C元素守恒.应为盐酸是过量的）CaCO3-----CO2100g-----44g25g*80%---X解的X=8.8g

设若要制得8.8g二氧化碳气体,至少需要含杂质20%的石灰石的质量为X克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044(1-20%)×X8.8g100/(1-20%)×X=44/8.8g

CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2g答：生成二氧化碳3

设可生成CO2的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1004425g×80%x解得x=25*0.8*44/100=8.8g即可生成CO28.8g体积=质量/密度=8.8÷2=4.

5g3.65%

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

由于是需要11.2L(标准状况)二氧化碳,即是要22g的CO2又因为用含碳酸钙90.0%的石灰石即需要10g的碳酸钙（或是说100/9g的石灰石）,产生的氯化钙为11.1g然后加足量的NaCOS

CaCO3的质量=25g*80%=20g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx100/20g=44/xx=8.8g答：生成二氧化碳8.8g.

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100         &n

m(CaCO3)=200g*80%=160g设生成的二氧化碳的质量是xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044160gx100/160g=44/xx=70.4gV(CO2)=70

75%x=10得到y=13.3333333g,剩下的自己取舍

设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g     &nb

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22x=50g石灰石的纯度为50/100*100%=50%答：石灰石的纯度为50%

设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g     &nb