实验室用100克质量分数为80百分之的大理石

25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

（1）稀硫酸体积为630/1.2=575毫升.（2）630g稀硫酸含纯硫酸630*0.28=176.4g,需要98%浓硫酸176.4/0.98=180g.

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

100g10%的食盐溶液中含食盐的质量=100g*10%=10g,含水的质量=100g-10g=90g方案一：食盐固体10克、水90克；具体步骤：计算、称量、溶解、贴签贮存.方案二：80g5%的食盐溶

解方法一：需要氯化钠固体质量=溶液质量*溶质质量分数=80g*8%=6.4g需要水的质量=80g-6.4g=73.6g方法二:设需要质量分数为20%的氯化钠溶液质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

11.1g179.6g50ml100ml浓硫酸沿器壁缓慢注入,同时用搅拌玻璃棒

40g的盐酸再问：过程再答：100g占10%就是10g盐酸，25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不？

1、10g氯化钠和90g水2、50g20%的氯化钠溶液和50g水3、2g氯化钠、40g20%的氯化钠溶液和58g水4、2g氯化钠、20g5%的氯化钠溶液,35g20%的氯化钠溶液和43g水再问：用5％

（1）量取所需要的水应选择“100mL”量筒；(2)图中的一处操作错误：天平的砝码放在左盘、氢氧化钠的烧杯放在右盘,该错误会对所配制溶液的溶质质量分数“不变”；（3）用上述图示的序号表示的操作顺序：【

(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

CaCO3质量为：80gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734480g58.4g35.2g1.35.2g2.35.2g/2g/L=17.6L3.58.4g/10%=584g

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

设15％的高锰酸钾溶液的质量为x100克乘以5%=x乘以15%x=33.3克水的质量为:100g-33.3g=66.7g答：需15％的高锰酸钾溶液的质量为33.3克,水的质量为66.7克.

那么其实就是稀释问题,稀释前后溶质质量不变有假设需要xml有100*10%=30%*xx=33.3ml

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答