实验室常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气.欲制取4.48-搜答案-灵鹊做题网

因为反应必须使用固体,所以认为此时没有自由移动的离子.所以反应的离子方程式就是原来的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+H2O

再加热的情况下熟石灰会与NH4CL反应产生NH3用石蕊试纸放在出气口出试纸会变蓝即是NHClNH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3

熟石灰是指氢氧化钙固体,你把固体也拆了啊!再说了,铵盐溶液与碱共加热是验证铵根离子的,不是制取氨气的方法,实验室一般是用加热铵盐与碱的混合固体来制取氨气的!因为这样制取的氨气基本不含水蒸汽!

和“加热氯酸钾和二氧化锰制氧气”装置一样,理由“固加固加热型”收集用向下排空气法.理由密度比空气小,易溶于水

2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O107--------------------44.8m-----------------------4.48m=10.7克C(NH3)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl21072*22.4Lx11.2L107/2*22.4L=x/11.2Lx=26.75(g)所以实验室常用氯化铵固体与足量熟石灰混合加热制取

.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O分子量53.4974.09110.9917(1)4480mlNH3=0.2mol,显然,生产0.2mol的NH3需用0.2mol的氯化铵即

2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3(气体)+2H2O+CaCl2

2NH4ClCa(OH)2=加热=2NH3CaCl22H2O

熟石灰比起氢氧化钠,成本更低.（另一可能原因是氢氧化钠碱性太强,对试管的腐蚀大,这个实验中经常出现试管破裂的现象.）铵盐中,含有硫酸铵,硝酸铵、碳酸氢铵等用硫酸铵,生成硫酸钙容易结块.硝酸铵,加热容易

2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

可以和氯化铵反应有刺激性气味气体生成和氯化钾不反应

答：（1）5.97g（≈6g）；（2）详细解答如下：先写化学方程式吧：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==2NH3↑+2H2O+CaCl2接下来看题,要制取2500mL氨气,其中氮原子完全由氯化铵而

(1)6.0g(2)2.23mol/L

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O107------------------2x--------------------2500/22.4107:2=x:2500/22.4x

你说错了,是制取氨气而不是氧气.而氨气极易溶于水,故不能用排水法；又因为其密度比空气小,故采用向下排空气法来收集.另外因为氨气对空气有污染,最好有尾气处理装置（用一个倒置的刚好贴近水面的漏斗将尾气中的

3.4应该除以17啊

可以知道,4.48L氢气就是0.2mol,再根据比例关系：NH4CL——NH3所以需要氯化铵0.2mol,换算成质量为10.7g

1）若需要2500ml（标准状况）氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少?（用托盘天平称量）Ca(OH)2+2NH4Cl==加热===CaCl2+2NH3↑+2H2O--------107g-------

实验室制氨气用的是固体,所以不能拆开写.应该是：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O