灵鹊做题网孤电子对数怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 17:19:03
有log没?有直接用就行
采纳即答再问：你不说我采纳个粑粑再问：你不说我采纳个粑粑
首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电
举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个
BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.
首先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿
中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂化.再问：那HNO3怎么算呢？再答：中心
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X
孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大
C6H6126
是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”.
先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿出
丁烷中没有孤对电子,任何烷烃中都没有孤对电子丙烯中二号碳上有3对σ电子和1对π电子,也没有孤对电子由于碳元素的价电子层有1个s轨道和3个p轨道,而价电子也刚好是4个,所以碳无论如何杂化,也不会出现孤对
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
要看中心原子的杂化轨道类型：比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问：那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的？再答：H2O是sp3杂化，有4根键，只接两个H，所以剩两对
(1)log(√2-1)(√2+1)^2=log(√2-1)(√2-1)^(-2)=-2(2)=lg4×25=lg100=2再问：为什么是-2次幂再答：倒数再问：我知道，我不明白为什么要取倒数啊再答：
不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角