如果八晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫

在顶点的是八分之一在棱上的是四分之一在面上的是二分之一体心和体内的是一先查在各位置上的数目然后和对应的相乘最后加在一起就行了

与棱长无关.设AB=a,BC=b,AA1=c,设AC1与面ABCD、面A1ADD1、面A1ABB1成的角分别α、β、γ则cos²α=(a²+b²)/(a²+b&

配位数是指周围等距原子的个数.所以你问到的都是6个.再问：请问具体是怎么数的呢？再答：一个原子的配位数是，1.它周围，也就是离它最近的那种。2.到它距离相等。你看看吧。如果还不明白。。。那我也不知道怎

是啊

B图是1/8个晶胞应该是12个再问：为什么是12个?再答：先在脑子里把晶胞复原，相邻的X原子与中心X原子的关系是在晶胞表面上。对于每一个X来说，过该点可以找出3个互相垂直的可以作为晶胞表面的面。而每一

CaO是40+32=72,一个cao晶胞里有8*1/8+6*1/2=4个CaO,所以质量是72/Na*4g,有密度a就能求体积,肉=m/v再问：为什么质量是72/Na*4g？再答：错了，（56*4）/

Au在顶点,8×1/8=1.Cu在面心,6×1/2=3.所以说每个晶胞中实际含有1个Au原子和3个Cu原子.197×1+64×3=389389÷6.02×10^23=6.46×10^-22apm=a×

设长宽高分别为X,Y,Z体对角线为a可知X^2+Y^2+Z^2=a^2又因为：sinα=X/asinβ=Y/asinγ=Z/a则知道(sinα)^2+(sinβ)^2+(sinγ)^2=（X^2+Y^

数最近原子个数.就这样说很抽象,你给个图就行.

不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯

红线是夹角的另一边,因图没画好,怕重合故将上底面的线画到了下底面上.(cosα)^2=红线1^2/对角线^2=(长^2+宽^2)对角线^2(cosβ)^2=红线2^2/对角线^2=(长^2+高^2)对

面心立方晶胞是体心上有一个原子,立方体的六个面心上各有一个原子,面心上的原子被两个晶胞共用,一个晶胞才分得该原子的1/2,故面心立方晶胞含有的原子数共有1+6*1/2=4个.体心立方晶胞中体心有一个原

面心立方对角线垂直于密置层,六方则不是,密置层平面垂直于C轴.等径圆球密堆积只有A1A3两种再问：C轴是哪个轴啊？再答：垂直于底面的轴

1、项点：8*1/8=1面心：6*1/2=3Au：Cu=1：32、查得摩尔质量：Cu：3*M(Cu)/NA(g)Au：M(Au)/NA(g)总质量：3*M(Cu)/NA+M(Au)/NA晶胞体积：(a

记正方体6个面内写的正整数依次为a,b,c,A,B,C则该正方体各个顶点处的数之和是(a+A)*(b+B)*(c+C)=290290=2*5*29当该正方体各个顶点处的数纸盒是290时,各个面内的数之

V=(1+8*1/8)*M/(Na*P)=2M/(Na*P)=a3a=三次根下2M/(Na*P)

氧化铈确实是面心立方,晶胞参数为5.411A,要计算什么呢?再问：这个5.411是固定值么？不是计算出来的吗？再答：是实验测出来的。再问：我看文献上是通过XRD计算的，或是什么软件读出来的,文献上不同

首先,我希望你明白什么叫正四面体空隙.忽略上面的文字,首先,三个球相切,摆成正三角形；然后上面放第四个球.这样围成的空隙,就叫正四面体空隙.在面心立方结构中,每个小立方体对应1个四面体空隙,一共有8个

由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想（顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1）：一个晶胞中氯离子的个数

同种原子按ABCABC作层状紧密堆积就会形成面心立方晶胞.