6.5g锌与足量2.0mol l

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65　　 161  26.5g　   y　　x656.5g＝2x，

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

10.2mol20.20.134没看懂问题……

【解】设产生氢气的质量为xm(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.8*6.5gx65/(0.8*6.5g)=2/x解得：x=0.16g所以：产生

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2molx=19.6g19.6/200=9.8

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2110.1molxX=0.1molm=0.1*2=0.2

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

ZN+2HCL=ZNCL2+H26513626.5X=13.6克Y=0.2克可制的氢气0.2克·可以制得氯化锌13.6克·

能把硫酸锌的化学式写下吗?我有点记不清了,锌是二价的吗?再问：ZnSO4，锌是二价的再答：2再问：可以给一下步骤吗老师再答：如果没算错的话是2g，因为毕业太长时间了，大学不学，高中毕业就没再看过化再答

设可制得氯化锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65      136 6.5g   &

含锌65%的锌粒200g含有Zn的质量是200*65%=130g设生成H2的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652130gx65/130=2/xx=4gH2的体积V=m/ρ=4/0.08

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          

6.5/65=0.1molZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气,消耗硫酸的物质的量是0.1mol,生成硫酸锌的质量是161*0

Zn+2HCl=ZnCl2+H26525克锌与盐酸反应生成的氢气质量为：5*2/65＝2/13=0.154g

设可制得氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nb

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量