6.5gZn与足量的稀硫酸完全反应,至少可产生H2的物质的量是多少?

2KClO3===2KCl+3O2则1molKClO3分解得到3/2molO2O2+2H2==2H2O则3/2molO2需要3molH2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2则3molH2需要3molZ

设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65　　 161  26.5g　   y　　x656.5g＝2x，

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265---98---161------2130--------x---------yx=322gy=4g

这个很容易吗.但是格式有点麻烦,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXY(1)65/3.7g=136/xX=g（注意：X要加单位）（2）65/3.7g=2/yY=g答：……OK?

A.ZnB.Mg6.5g纯铁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.2g6.5g纯锌与足量稀硫酸完全反应后产生氢气=0.2g6.5g纯镁与足量稀硫酸完全反应后产生氢气>0.5g所以混合物与足量稀硫酸完全反

Zn+2HCl=ZnCl2+H2126.5/65=0.1XX=0.1mol该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L再问

2KCLO3=2KCL+3O21MOL1.5MOL2H2+O2=2H2O3MOL1.5MOLZN+H2SO4=ZNSO4+H2651MOL1953MOL需要195克锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.5gZn物质量是0.1mol,生成的ZnSO4也是0.1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1/0.1=1mol/L,溶液密度1.25g

(1)因为稀硫酸足量,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn:H2=1:16.5g锌=0.1mol,所以H2=0.1mol=0.2g,2H2+O2=2H2OH2:O2=2:1,氢气有0.1mol,所以

哦,铜和稀硫酸不反应啊.所以不溶物就是铜单质咯,镁已经浮云掉了.加热和氧气反映生成氧化铜.再问：定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产

设锌片质量是x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-------------290%x-----------0.465:2=0.9x:0.4x=14.44锌片质量是14.44克

设能得到氢气的质量为X980g*20%=196gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982196gX98/196g=2/XX=4g答：能得到4g氢气

（1）设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4~H2982120g*x0.5g解得X=20.4％（2）设生成ZnSO4的质量为yH2SO4~ZnSO4~H21612y0.5g解得y=40.25g稀硫酸中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----98-------161-----24------x--------y-------zx=98×4/65y=161×4/65z=2×4/6520%硫酸溶

经计算的,大约用8.17g13gZn=0.2molZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2110.2molXmolX=0.2mol2H2+O2=2H2O210.2molyy=0.1mol2KClO3=2

氢气,氯化锌设分别为X,YZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513626.5YXX=0.2克,Y=13.6克V=(0.2/2)*22.4=2.24L

13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克

6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升

0.4ｇ再问：过程过程再答：再问：谢了

1、没有正确答案2、DCl2的分子量最大=71,所以在同温同压下密度最大3、A0.5molCO2,物质的量最少,所以含分子个数最少4、C2NA个二氧化碳分子就是2摩尔二氧化碳,质量为44*2=88gD