灵鹊做题网如何证明浓硝酸正4价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:00:42
单独加稀硝酸无法证明氯离子存在.先加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则沉淀是氯化银或碳酸银.此时再加足量稀硝酸,若沉淀还有不溶的,说明不溶的是氯化银,则原溶液中有氯离子.
浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,
步骤一：用氨气制一氧化氮4NH3+5O2==催化剂==高温==4NO+6H2O（等号上写催化剂、加热）步骤二：用一氧化氮制二氧化氮2NO+O2====2NO2步骤三：用二氧化氮制硝酸3NO2+H2O=
我知道正弦定理就是用圆来证明的（a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R,R就是圆的半径啊）,但是余弦定理貌似不能用圆来证明……正弦定理的证明如下：在任意△ABC中,作△ABC外接圆,作圆的直径
分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使
证明：（1）n=1时,左=1=右.所以等式成立（2）假设n=k时,有1*k+2*(k-1)+3*(k-2)+.(k-1)*2+k*1=1/6k(k+1)(k+2)成立那么,n=k+1时有：左=1*（k
氧化亚铁被氧化得到Fe3+,浓硝酸则被还原为NO2,稀硝酸则被还原为NOFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处.满意请采纳,O(∩_∩)O谢谢!
将浓硝酸沿容器壁缓缓注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
可能是腐蚀的时间不同或组织本来就不同的原因吧.配溶液可以将4毫升的硝酸加入96毫升的酒精中,注意操作要领和安全,千万不能把酒精加入硝酸中.加的时候最好用引流棒,倾斜缓慢加入.
可以加热所得到的溶液,使得溶解在硝酸中的二氧化氮逸出.如果颜色由蓝绿色变成浅蓝色,证明是由于溶解二氧化氮所致.反之则不是
把投入过浓硝酸的铜取出,放入无氧化性的酸（稀硫酸,稀盐酸什么的）中,钝化后的氧化溶于酸,会有蓝色出现的.如果没有反应的话,不会变蓝.
分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使
甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.
这个可以,正是因为氧化性越强才导致产物的氧化性也强,也就是产生高价氧化物再答：而且铜和稀硝酸反应要加热而和浓硝酸反应不加热再问：可那不是还原产物吗一般用来比较还原性？再问：可那不是还原产物吗一般用来比
浓硝酸变黄的原因：浓硝酸遇光或热分解,分解生成的二氧化氮重新溶于浓硝酸.除去浓硝酸黄色的方法：如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时,该混合气可被水完全吸收,无残留气体.这是因为收集到的气体
按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+
打开通风就可以了黄色的二氧化氮自动转化会硝酸而褪色,这样浓硝酸就很容易挥发掉了没有特殊要求还是别管它的好
稀硝酸与铜反应,硝酸中的氮还原到了正2价.而浓硝酸中的氮只能还原到正4价,这就已经说明了浓硝酸的氧化性比稀硝酸强