如何证明氯气氧化碘单质-搜答案-灵鹊做题网

能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2

酸性高锰酸根>次氯酸根>硝酸根离子(酸性)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.

第一种说法：氯气可以和水发生反应生成次氯酸具有强烈漂白性和氧化性,可以使颜色褪去是不对的的,因为单质碘遇到淀粉显示蓝色并非色素,而是形成一种碘分子进入淀粉螺旋状分子管道蓝色包合物的结果,次氯酸不能氧化

恩,不太好……

氧化性：Cl2>Br2>I2因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.

2CL2+I2+3H2O=4HCL+2HIO3再问：为什么再答：氯气是强氧化剂可以将碘氧化为碘酸再问：有分步吗再答：一步氧化生成

不能.因为氯气和水生成的就是次氯酸,已经混淆.再问：俺老师说可以感觉不太对

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

因为氧化性氯气>碘酸>氯化氢>碘,所以可以的反应方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

12I-+CL2=2CL-+I22氯气的氧化性比碘单质的氧化性强3吸收氯气2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O4BFECL22FECL2+CL2=2FECL3

简单5Cl2+I2+6H20==10HCL+2HIO3离子为5Cl2+I2+6OH-==10CL-+2IO3-+6H+

其实我记得不是太清楚,但应该是高温下反应,结果生成Na2O与Na2FeO4（高铁酸钠）

你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了

F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

1、这个问题可以这样说：氯的氧化性较碘强,可将其由0价氧化到5价.2、不可以,工业上可用浓硫酸+氯化钠来制取盐酸,由此可知它们不会发生氧化还原反应.3、一般的产物都是化合价变化,高低交错……