如何看化学平衡的图像压强速率图-搜答案-灵鹊做题网

温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.本质上

温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.

上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向

移动前后因为平衡常数的改变引起了平衡浓度的改变

好像会跳空的吧.

压强增大了,体积是减少了,但反应体系中各气体的浓度都增加了.但对于系数不同的气体,增加的量就不同.那你认为系数和大的一边增加的量大些,还是系数和小的一边增加的量大些?想通了这个,问题就迎刃而解.

解题思路：根据“先拐先平”，结合“定一议二”的方法分析图像，再根据影响化学反应速率、化学平衡移动的因素分析作答解题过程：详细解答见附件图片最终答案：略

首先气体压强的产生：大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.所以从分子动理论的观点来看

面积是速率*时间=反应物减小的浓度或生成物生成的浓度再问：平衡那条线把面积分成了两部分，他们整个面积代表什么？

第一个图：（由于先拐先平数值大）T2>T1,把T1到T2看成是一个过程,说明是升高温度,纵坐标表示c的浓度由T1到T2看出它增大了,说明反应朝右进行（又由于“升吸降放原理”即升高温度向吸热反应进行,降

很多化学反应是可逆的从反应开始都是趋于一个平衡.要达到这个平衡必须满足正反应速率等于逆反应速率.若平衡正向移动则正反应速率减小逆反应速率增大.平衡向正方向移动则说明正反应速率大于逆反应速率为了达到平衡

平衡不是均衡,如果平衡时反应物的浓度很大,说明这个反应的限度小.加压时,化学平衡向着气态分子数目减小的方向移动,如果反应物的系数小,就是逆向移动.再问：那么这个反应的限度小是怎么回事？是会反应差不多完

看化学方程式.气体前面的数反映前总数和反映后总数做对比如果前面多,那么压强增大就会使平衡向反应方向移动如果后面多,那么压强增大就会使平衡向反应逆向移动再问：联系一下图像再答：我这没图，你弄一个吧。我告

1、使用pv=nrt分析压强和体积的相互影响必须是n不变才有意义,而平衡移动后气体的总物质的量已经发生变化,不可死套公式.2、增大压强的措施有两种：减小体积或是充入惰性气体,对于第一种情况,更确切的讲

掌握反应前后各物质的状态及数量

..对于压强是通过影响浓度来影响平衡移动及速率的举个例子,固定容器容积,加入一种惰性气体,这时候压强变大,但是由于容器体积不变,所以反应物浓度不变!因此平衡不动.如果在一个恒定压力的容器中,加入惰性气

增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.

解题思路：根据所给化学反应方程式的特点，结合图像具体分析。解题过程：最终答案：A

首先要明白的是,压强的变化最终要归到浓度的变化.如果浓度没有变化,那么平衡是不会移动的.而压强的变化时分为内压的变化和外压的变化的.下面详细说明一下：1、内压的变化：指的是容器体积固定,然后充入不相关

在化学平衡中,只有对反应前后有体积变化的反映改变压强才有用,如果体积不变的反应,增大压强就要升高温度,升高温度,反应物活化能增大,且增加了碰撞几率,所以反应增大幅度不同；如果是体积可变的,要怎加压强就