57.3度-搜答案-灵鹊做题网

选B啊,有什么问题吗?再问：因为我根本不会算再答：①因该是57.3*2②对的③有沉淀④NH3·H2O是弱电解质，不能用不用算的，只用判断再问：为什么是57.3*2啊？怎么算，别的明白了再答：把①写成离

因为浓硫酸溶于水是放热的,所以2的反应放出的热量是大于1的,放热反应反应热是-号,所以△H1＞△H2.再问：放热用的也是本身的能量啊，有点不懂饿。再答：什么不懂？浓硫酸溶于水放热热量比1多，有啥不明白

原式=[0.75×42.7-57.3×0.25+57.3×1]÷3×7972=[0.75×42.7-（1-0.25）×57.3]÷3×7972=[0.75×（42.7+57.3）]÷3×7972=0.

必须是强酸和强碱的稀溶液才是57.3kJ/mol,而且△H=-57.3kJ/mol,这个应该是你打错了.如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol,因为浓酸和浓碱稀释放热.如果是弱酸和弱碱会小于57.3k

是的.浓硫酸和稀硫酸的区别是,浓硫酸稀释放热,这部分热量是酸碱中和的热量以外额外的热量.

是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.

对的,中和热必须是稀溶液,这些浓溶液稀释会释放出大量的热浓硫酸稀释放热剧烈

（0.75*42.7-0.573*25+57.3）/3*8016=（0.75*42.7-57.3*0.25+57.3）/3*8016=（0.75*42.7+57.3*（1-0.25））/3*8016=

3又3/4×73.5-3.75×57.3+16.2×6又1/4=3.75X(73.5-57.3)+16.2x6又1/4=3.75X16.2+16.2x6又1/4=16.2x(3.75+6又1/4)=1

[0.75×42.7－0.573×25＋57.3]÷3×760=[0.75×42.7－57.3×0.25＋57.3]÷3×760=[0.75×42.7+57.3×0.75]÷3×760=[0.75×(

180度-240×57.3度等于-13572°再问：转化成度和分的形式是多少呀？

57度18分度和分的换算单位是60进制

中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ.再问：放出的热量远大于57.3KJ是不

4936*(0.75*42.7-0.573*25+57.3)/3=4936*(0.75*42.7-25*0.573+100*0.573)/3=4936*[0.75*42.7+(100-25)*0.57

B.b>c>a①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJNH3.H2O---弱碱,电离吸热,放热少!②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq

2c+134.9415+205.205625/c=3002c+205.205625/c=165.05852c²-165.0585c+205.205625=0根据x=[-b+(-)√(b

原式=57.3-6.3+14.1=51+14.1=65.1

57.3°=57度18分3/4π弧度=135度

等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.