54gH2O中氢元素质量

26.4克CO2中含有碳元素质量为：26.4*12/44=7.2克14.4克H2O中含有氢元素质量为:14.4*2/18=1.6克.故化合物中氧元素质量为:18.4-7.2-1.6=9.6克化合物中C

有机物燃烧消耗的氧气质量：8.8+5.4-4.6=9.6g生成物中的氧元素质量：8.8*32/44+5.4*16/18=11.2g所以原有氧元素11.2-9.6=1.6g原有碳元素：8.8*12/44

1.碳、氢、氧2.碳：氢：氧=12：3：83.C2H6O物质中碳的质量为8.8/44*12=2.4g氢的质量为5.4/18*2=0.6g氧的质量为4.6-2.4-0.6=1.6g物质中各元素的个数之比

完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O所以CO2物质的量为：8.8/44=0.2mol所以含有碳原子0.2mol质量为0.2*12=2.4克H2O物质的量为：5.4/18=0.3mol所以含有氢原

我是这样认为的：生成的CO2和H2O的总质量M=8.8g+5.6g=14.2g质量增加了M1=M-3g=11.2gO元素在CO2中的质量分数W1=(16×2)÷(16×2+12)=8\11O元素在H2

44gCO2中C元素的质量=44g×1244×100%=12g；13.5gH2O中H元素的质量=13.5g×218×100%=1.5g；则有机物中C、H元素质量和=12g+1.5g=13.5g．而C、

H2O中氢元素=2/18=1/9=11.1%CO2中氧元素=32/44=8/11=72.7%NH3中氢元素=3/17=17.6%

从生成物含有碳元素26.4/44*12=7.2g含有氢14.4/18*2=1.6g剩下的是氧元素的量为18.4-8.8=9.6g即可知道答案

按照方程式,18克水与12克碳恰好完全反应,现在20克水和12克碳反应,很明显水过量2克,12克碳能够完全反应,所以生成一氧化碳为28克

过氧乙酸CH3COOOHC：H：O＝24：4：48＝6：1：12

54gAl的物质的量=54/27=2mol9gH2O的物质的量=9/18=0.5mol,其中原子的物质的量=0.5*3=1.5mol3.01x10的23次方个CH4分子的质量=(3.01x10^23/

解析：2.7g水含氢2.7g*（2/18）=0.3g4.4g二氧化碳含碳4.4g*（12/44）=1.2g因为该有机物总计为：2.3克而现在生成物中只含有C,H,O三种元素,且C,H的总质量为：1.2

解题思路：根据分子的组成计算出三种元素的质量比解题过程：解：试根据化学式计算甲醛分子相对分子质量，并求出甲醛分子中碳，氢，氧三种元素的质量甲醛的分子式为CH2O,相对分子质量为12+1×2

一.高中生的解法：6.6gCO2是0.15mol,3.6g水是0.2molC质量为0.15×12=1.8gH质量为0.2×2×1=0.4gO质量为（0.2+0.15×2）×16=8g二.初中生的解法：

生成物含碳元素88×12/44=24g含氢元素54×2/18=6g则该有机物含氧元素46-24-6=16g该物质中碳氢氧物质的量之比24/12:6/1:16/16=2:6:1该物质的最简式C2H6O

39.6gCO2中C元素质量=39.6/44*12=10.8g9gH2O中H元素质量=9/18*2=1g所以A中C原子数：H原子数=(10.8/12):(1/1)=9:10O元素不一定.

27gH2O=1.5mol1molH2O有10mol质子1.5mol就有15mol质子

90克葡萄糖（C6H12O6)中,氢元素的质量为90g*12/180=6g葡萄糖中氢元素的质量分数为12/180*100%=6.7%C6H12O6----6C-----3CH3COOH180180x3

是4.4G吧nCO2=0.1mol=nCnH2O=0.2molnH=0.4molmC=1.2gmH=0.4g一定有碳氢元素质量比是3比1可能含有O

(1)=12*16+1*12+14*2+16=248(2)这个应该是各种元素的质量比吧?12*16：1*12：14*2：16化简得48：3：7：4（3）12:248=0.0484=4.84%