4水合铜离子的结构式

Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶

氯是比水强的配体,造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高,跃迁所需波长减小再问：氯？？？是四氨合铜啊再答：打错了，就是氨

硫有很多类型的酸,其中酸根中含有硫链（-S-S-）的酸,定义为连酸,硫链上有几个硫原子,称为连几硫酸.连四硫酸根离子的结构为：[O3S-S-S-SO3]2- 再问：那这里的s是两个+6，两个

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+2H2O

Cu2+的配位数一般是四个,或说Cu2+四配位的居多,这是由Cu2+的本性（离子电荷、离子半径、离子的电子层结构）决定的,是Cu2+配位规律之一,并没有太多道理可讲.其实,Cu2+也有二配位、三配位的

白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.Cu2++4H2O==[Cu(H2O)4]2+

因为跟不同离子水合,会显出不同颜色三氧化二铬,氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的.如果你想单独说3价铬离子什么颜色,很难说明,我们教授也说,一些书写绿色,一些书写紫色,主要看它跟什么离子在

四水合铜是蓝色六水合铬是紫色/不纯为绿色六氨合铬是黄色

用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但

配合物晶体场分裂,电子从能量低跃迁到能量高的状态吸收不同频率的光的能量.不同的配体场强不同.如果吸收的光的频率不在可见光区则显无色.具体请见配位化合物晶体场理论,一言难以尽之.其实四氯合铜离子不是绿色

铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对（“电子对给予-接受键”称作配位键）鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问：我想知道铜离子提供什么空轨道　是什么亚层

Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+

当然是前者稳定,因为水合铜离子受热容易分解!

由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元.如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(

（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（氢氧化钡不足）（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2

十二水合硫酸铝钾(Alum),又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾,是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐.学名　　十二水合硫酸铝钾(Alum)CAS　　7784-24-9分子式　　KAl（SO4）2·

溶质由分子或离子构成,这主要取决与性质和分子力.若溶质在水里是以分子信史存在,那会和水分子形成水合分子,同理,若位离子,则水水和了造再答：打错字了，补充一下，分子一般没有电性，离子一般带正电或负电，游

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问：为什么还有4p轨道呀，CU的电

Cu(H2O)42+4d轨道没有电子；而Cu(H2O)62+的4d轨道有2对电子,所以后者受可见光照射能发生d-d跃迁,产生颜色.

应该是四氨合铜,它是由四水合铜和氨水反应后的到性质稳定的络合物（海蓝色）.而四氯合铜(黄色)只能在非水状态下稳定.而且本身硫酸铜和盐酸生成四氯合铜的过程就是可逆的.所以我觉得,是四氨合铜最稳定.