多糖是非极性化合物吗-搜答案-灵鹊做题网

是极性,碳氧不同物质是极性,相同是非极性,如氢气

对的望采纳分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.二氧化碳分子属于后者非极性的补充点吧再问：怎样判断其分不均不均

错了.H2O2是极性的,CO2是非极性的.CO2的分子是直线形的,中间的C采取的sp杂化.两端C=O键等长,自然是非极性分子.H2O2的分子是折线形的,假设有本打开的书,那么O-O键就在书缝这里,而2

第一,甲烷的分子构型是正四面体型,为非极性分子第二,甲烷中所有的键都是共价键第三,甲烷是化合物所以甲烷就是非极性共价化合物

二甲苯是异丙醇不是

分子的结构,不是只用一个化学式就能够说明的.还要看它的空间排列.四氯化碳分子中,四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处,碳原子在这个正四面体的中心.也就是说,这个结构在空间上是对称的.就算电子有偏向,也

NaH是金属与非金属形成的Na-H离子键,是离子化合物；HCl是非金属与非金属形成的共价键,是共价化合物；Na2O2中存在O－O共价键（非金属与非金属）,但是又存在Na+与O22-（过氧根）的离子键,

普通的双原子气体分子.有过氧根离子的离子化合物

HCl是极性共价键,但是能在水溶液中电离出氢离子和氯离子,是电解质.O2是非极性共价键,但是显然无论是水溶液还是熔融状态都是不能导电的,是非电解质.所以显然这两句话都是错的.再问：关于这类问题可以总结

简单点：共价化合物：非金属之间的化合物都是.除了非极性的就是极性的：非极性：CH4,I2,H2,Cl2,F2,O2,CO2,N2,P4,Si(CH3)4,苯,CCl4,CBr4,CI4,环己烷,＝＝＝

非极性,极性再问：��ô�жϵ�

知道“相似相容”原理吧,即极性化合物易溶于极性溶质,非极性化合物易溶于非极性溶质.脂肪为非极性物质而水为极性物质,故体内脂肪可以以无水形式存在.

是的.CH4结构对称,没有哪一边有额外的电势.

是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.

是,H2O2嘛.连接方式是H-O-O-H,H-O中间的键是极性键,O-O中间的键是非极性键,但是因为整个分子对称分布,对于整个分子来说不显极性,所以是非极性分子～

是极性共价键,但Co2是非极性化合物.

CCl4中原子的电子是有偏向的,有极性,但4个Cl原子是空间机构上完全对称,使整个分子表现非极性.

不是,乙醇是极性分子,所以是极性溶剂苯,四氯化碳,是非极性溶剂.

氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

1.过氧化氢的氢氧键是极性键,氧氧键是非极性键.2.A和B是有共价键离子化合物是因为氢氧键是共价键.如有需要可以继续讨论.再问：.过氧化氢的氢氧键是极性键，氧氧键是非极性键Why？再答：过氧化氢的氢氧