灵鹊做题网多少克的水电解可得10g氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 11:43:15
杂质50%的13g粗锌中含有6.5g纯锌,与硫酸反应生成0.1mol的氢气,再与氧化铜反应生成0.1mol的铜,是6.4g.
他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、
一摩尔水电解得一摩氢气和0.5摩氧气,就是2g氢气和16g氧气.
设可得氧气质量为x2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑683250gx68/50g=32/xx=23.5g
V(O2)=1/2V(H2)=5mlm(O2)=V(O2)/Vm*M(O2)=5ml/(22.4L/mol)*32g/mol=0.007g
氧气能溶于水,部分氧气溶解在水里了.
水→（通电）氢气+氧气H2O→（通电）H2+O2
分解反应,或者是氧化还原反应
NaCl+3H2O=NaClO3+3H2观察Cl的化合价变化,-1→+5,因此反应每转移5-(-1)=6e-就会生成3H2即,反应生成1molH2,转移2mole-1mole-所带的电量q=96500
这道坑爹的题目还活跃在祖国的大地上吗!反应方程：2H2+O2==点燃==2H2O4323621618显然,2gH2和16gO2恰好反应可以生成18g水.那么现在是2gH2和18gO2反应...结果当然
解析：这是一个有关过量计算的问题.对于此类问题,先通过计算判断谁过量,谁不足量,然后以不足量的物质的相关量进行计算.m（HCl)=60mL×1.028g/cm³×6.0%=3.7g设3.7g
1.铁11.2克铜88.8克2.N2O53.35％解析：1.铁与铜的混和物只有铁与稀盐酸反应,生成的氢气的量可以算出对应的铁的质量,剩下的即为铜的质量2.把7：20成比例的放大,至28：80知N：O＝
设消耗水的质量为x可得氢气质量为y2H2O=通电=2H2↑+O2↑36432xy100kg36/x=4/y=32/100kgx=112.5kgy=12.5kg消耗水112.5kg可得氢气12.5kg设
2H2O=2H2+O218*22*232xy4036/x=32/40x=45g4/y=32/40y=5g
CuO+H2----->Cu+H2O.2.64.18.x.8.yx=2*8/64=0.25gH2y=8*18/64=2.25gH2O
水电解生成氧气和氢气.根据原子守恒知,其中的氧原子完全转化为氧气,氢原子完全转化为氢气.所以,只要求出水分子中氧、氢元素的质量分数,即可求解.水分子的式量为2*1+16=18所以氢元素的质量分数为(2
设生成氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/32=15.8g/xx=1.6g即生成氧气的质量为1.6g设需要H2O的质量是y2H2O==通电==2H2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410088gx44/88g=100/xx=200g
氢气从电源负极端出来,氧气从电源正极端出来.氢气与氧气的体积比是2:1,质量比是1:8.
化学方程式：2H2+O2=2H2O4323610gxy若10gH2完全反应,需要80gO2,即10gH2与80gO2恰好完全反应生成90g水化学方程式：S+O2=SO2(需要看反应条件）3232641