块状铱与王水的反应

碳酸钙粉末的反应速率太快,不利于实验观察

一种说法是生成了配合物虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使

锡用硝酸分解生成偏锡酸,是四价锡的水解产物.锡与盐酸分解缓慢.生成的是二价锡.锡与王水反应生成SnCl4.

王水的化学成份为硝酸,盐酸,硫酸这三者的混合物.王水能溶解金但是不能和金反应,王水中的硝酸与铜能发生化学反应,生成硝酸铜,二氧化氮等,盐酸和硫酸等能加速反应,如果合金是块状的,颗粒比较大,那么,硝酸只

据我所知,实验室是可以用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的!当年我做过!或许是你的学校有关规定的原因吧!输液可以较快的控制病情的原因是输入的药液通过血液直接到达人体,容易被吸收,从而较快的控制病情!

Au+HN03+4HCl====HAuCl4+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl===3H2[PtCl6]+4NO+8H20

参加反映的是大理石与氢离子在离子反应式中氯离子没有参加反应没有催化作用

金,银,（硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成四氯合金酸（铂是生成了六氯合铂酸,简称氯铂酸）,使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,

在实验室王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.王水的

取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中,不断用玻璃棒搅拌.看到溶液迅速变黄：这是由于生成亚硝酰氯之故.容器壁微热.没有剧烈反应!【王水需现配现用】虽然王水单一的两个组成部分无法溶解金,但它们联合起来却

1.应该是短的因为固体放在烧瓶中,液体放在分液漏斗中.如果是长颈的话,是用于液体和液体反应的,如果固+液反应用长的的话不怕漏斗底步碰到固体吗?2.过滤实验和究竟灯有什么关系啊本人才疏,不知

化学方程式吧

用铁置换Fe+Auso4+Aucl2-----Feso4+Fecl2+Au没配平啊,就给你举下例子还涉及硝酸的反映,懒的写其他活泼金属也可以Na,Mg不行

加浓HCl利于形成（AuCl4）-,降低Au的还原电位,提高硝酸的氧化电位,使反应正向进行即提高Au的还原性,提高硝酸的氧化性再问：希望可以用初中和高中知识来解释，单质金是如何变成金粒子，这是关键，我

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽

王水是浓盐酸和浓硝酸按照三比一的比例进行混合而络合形成的混酸,与氢氧化钠进行简单的酸碱中和反应总反应式应该是：HCl+3HNO3+4NaOH=NaCl+3NaNO3+4H2O如果浓盐酸跟浓硝酸按照一比

玻璃肯定不能,就是用它装的啊.塑料难说了,估计不能.全凭感觉无任何依据!

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽

首先要明确王水是盐酸与硝酸3：1混合而成的而硝酸是可以与碳反应的但是要求反应条件加热生成NO2、CO2和水.C+4HNO3(浓)=△=4NO2↑+CO2↑+2H2O

王水足量的话,铁直接和王水反应完毕方程式为：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑如果王水和铁恰好反应完毕时；铁先和硝酸反应接着单质铁和三价铁反应最后单质铁和盐酸反应.分方程式为：4HN