灵鹊做题网在铜与浓硝酸反应的过程中,显示溶液变黑,再是变绿,并伴随着红棕色气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 07:50:49
混合气体里的氮元素来自硝酸,这些氮元素都由+5价变到低价,即被还原.因为NO和NO2里都只有1个N元素所以被还原的硝酸物质的量为0.336L/(22.4L/mol)=0.015mol
方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以2mol被还原的HNO3（浓）,对应了2mol的电子转移所以如果有1mol浓硝酸被还原,就有1mol电子转移.
这个难道是仅仅填（强酸性）就可以吧!您核查一下!
3>1>2.①稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O86（NO3-离子的量）1xx=0.75②浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O42（NO3-
可能性1：某单质为非金属,则参加反应的浓硝酸全部被还原.若某单质被氧化为+4价【因为是非金属,所以从+4价开始考虑.】,则1mol该非金属元素失去4mol电子,被4molN得到,降低1价,所以还原产物
氧化和酸的作用
这题貌似做过..其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量.672mlN2O4→1344mlNO2所以总共有10304mlNO2.含
选BD.+2：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑+4：C+4HNO3=2H2O+CO2↑+4NO2↑再问：设该元素为M，则M+4HNO3===M（NO3)3+NO↑+2H2O为什
若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=a2；如为非金
举个例子你就知道了:比如C和硝酸的反应,反应中硝酸只起氧化的作用:C+4HNO3(浓)==CO2(气体)+2NO2(气体)+2H2O在反应中,C元素呈现+4价.所以该单质在反应中所显示的化合价可能是+
先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n
反应分两种情况,单质为金属或单质为C、S等非金属若为金属,则硝酸被还原为NO2,R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2若为非金属,R+4HNO3==
先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n
因为这是硝化反应,所以将它写成硝基便于写方程式
强氧化性
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O,再问：过程！！！！！！！！再答：手机打不出过程再答：一般不用写
因为溶解是物理过程,而镍被硝酸溶化则是化学反应,即NI+4HNO3=NI(NO3)2+2NO2+2H2O,所以镍在硝酸中是与硝酸反应.
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(不用加热)3Cu+8HNO₃(稀)=△=3Cu(NO₃
离子方程式Cu+4H+2NO3-Mn2++Cl2↑+2H2O盐酸的氯主要显还原性,还有酸性,与第一个有点类似.就是盐酸是还原性,硝酸是氧化性.初次回答,还没申号了,希望能帮你
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(