灵鹊做题网在铁的氧化物组成混合物中,可能是Fe2O3,FeO和Fe3O4中的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:22:05
答案是：C用排除法（排除A、B、D）(1)因为从物质的组成上讲,物质分为纯净物和混合物.由两种元素组成的“纯净物”一定是化合物.如,水是化合物,它由氢、氧两种元素组成；氯化钠是化合物,它由钠、氯两种元
确实是答案错了.氧化物的定义：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物.你是对的.
A错,如HClB错,如O2,H2的混合物C对D错,不可能是单质选C
分别计算这三个物质的铁元素和氧元素的质量,Fe2O3是112/48=28/12FeO是56/16=28/8Fe3O4是168/64=21/8所以现在关键是看Fe2O3,FeO的比例了,Fe3O4的多少
解题思路：解题过程：所以答案为C最终答案：略
假设该金属为x,化合价为+12x+Cl2=2XCl2M715071所以M=25若该金属为+2,原子量/2即可,+3,+4……同理所以两种金属的摩尔质量必须一个大于25,一个小于25Al:27/3=9
MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/
只能选择D题设说可能由1种元素组成,注意“可能”2字,若选B单质,则与题设矛盾,因为单质一定是由于某一种元素组成,注意“一定”2字.所以只能选择D
1,因为选项里都是2+氧化物,所以设氧化物为XO化学式为HCl质量为7.3克XO+2HCl=XCl2+H2OA735.67.3可以算出X=56所以两种物质的大小应该一个大于56一个小于56所以选择c2
MgO或AlO3氧化铁中氧的质量分数48/160=30%混合物中氧的质量分数3/8=37.5%所以另一种氧化物中氧的质量分数要大于37.5%A.CuO20%不行B.MgO40%可以C.CaO28.6%
平均电子摩尔质量：铝27/3=9;Fe56/3＝18.67;Mg24/2=12;Na23;K39;Zn65/2＝32.5;Cu64/2＝32反应的氯气为71克氯的电子物质的量为71/35.5=2mol
解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求
首先.mFe:mO=21:8可以得出,铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改变它的量,Fe3O4铁和氧的原子数之比始终
我刚刚才做完这道题!很简单,因为：A.化合物肯定由二种或以上元素组成B.氧化物是由二种元素组成的,由氧元素加另一种元素组成C.单质肯定是由一种元素组成,而题目却是“可能”,所以不对咯.而D.混合物可能
极限法解假设7.3gHCl与某单一的金属氧化物反应,看消耗的质量与.6g比,一大一小就可以.所以答案为：A
微观组成指原子,分子等微粒.纯净物是指由只有一种物质.混合物是两种或两种以上物质组成.这两个概念的微观组成前者是一种分子,后者指两种或两种以上分子.单质指的是指由同种元素组成的纯净物.化合物指由不同种
由题可知,68%为Fe2O3和A中铁元素的平均值,根据平均值法的解题思路,“中”为分界点,“大”找“小”,“小”找“大”.题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%,大于68%,所以R中所含铁元素