4gCO与16 g O2组成的混合气体,在标准状况下的体积为多少升

1A这个是na2o2的问题.与na2o2燃烧的符合（co)n(h2)n这个通式的,增加的质量就和燃烧物燃烧前质量一样!2C.这种问题用极限思维放来解.假设2．3g钠和氧气反应后得到的都是na2o2,那

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

1、选A.C+O2=CO212；32；443g；8g；11g2、2:3/2:1=1:3化学式为：AB33、H2O前少打了个4.x=4,y=8,z=2等号前后各种原子个数相等.4、X+2Y=R+2M22

2H2O2＝MnO2＝2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g则双氧水中至少有3.4克过氧化氢

这个题目用电子守恒思想解决该反应中,Cu失去电子,而O2最终得到电子（NO2N2O4NO这些还原产物最后和O2反应又变成硝酸,相当于把Cu失去的电子转移给了O2）故可根据O2得到的电子求出Cu失去的电

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4Ln=4/28+16/32=9/14mol所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9克2、方法一：常规法设CO2为xmol,NH3

反应：2H2+O2=2H2O(1)2CO+O2=2CO2(2)Na2O2+H2O=2NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)1)CO1.2gCO含C：1.2*12/（12

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

三道题目是一个类型.反应是2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2即,1个CO,结合1个O,生成1个CO2,但是与Na2O2反应,又放出1个O相当于燃烧结合的O2最后又放出

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

按照化学式来看Na2O2到Na2CO3是多了1个CONa2O2到2个NaOH是多了1个H2根据CO和H2总质量为2.1g,因此固体质量增加了2.1g

是2.1gCO吧?用原子守恒,写出CO.H2与O2和NaO2反应的方程试,结果吸收的氧又都以O2的形式放出了,所以还是2.1g

气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比（7/21-12/44）/（12/28-7/21）=21/33=7/11CO的体积是21×7/18/28×22.4=6.53升CO2的体积是21×11/18/44×22

2KClO3=2KCl+3O22459612.25XX=4.9g由高锰酸钾反应产生的O2的质量＝4.96－4.9＝0.06克设生成0.06克的氧气需要Y克的高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2

是SO3吧,SO3在标准状态下为固体,SO3晶体---无色,针状晶体；熔点16.8度,沸点44.8度；易溶于水生成硫酸所以体积=8.4/28*22.4L/mol=6.72L

在标准状况下的体积为:(4/28+16/32)*22.4=14.3升lmol这种混合气体的质量是：（4＋16）/(4/28+16/32)=31.3克

我写几个方程式你看看2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上下一合成得到2CO+2Na2O2=2Na2CO3,约简得到CO+Na2O2=Na2CO3O2相当于催化剂H2写一

(1/4+11/44+4/32)*22.4=14L

1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L