在标准状况下,某气体A的密度是2.15g L,则它的摩尔质量是多少?--搜答案-灵鹊做题网

密度3.4÷2.24≈1.52g/立方分米2.24÷22.4=0.1mol摩尔质量是3.4÷0.1=34g如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击右下角“好评”另外发并点击我的头像向我求助,请谅解

M(A)=3.170*22.4=71是氯气因为再标准状况下,1mol的任何气体体积都为22.4L

该气体的摩尔质量是22.4*2.15=48,对氧气的相对密度是1.5相对密度：该气体的密度除以氧气的密度即是该气体对氧气的相对密度.若该气体是单质,则为臭氧,同质量与a与氧气所含的原子数相等再问：摩尔

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问：密度再答：密度都不一样，你没说什么气体，密度啥啊

Ar=22.4*1.25=28

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

应该是相对密度吧?A对氢气的性对密度是13,指的是在同样大小的体积下,A物质比氢气重13倍.（这里把氢气的密度当做1.）

①该气体的式量.0.966*29=28.014g/mol②该气体在标准状况下的密度p=m/v=28.014/22.4=1.25g/L

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

1.964*22.4/2=22

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升