灵鹊做题网在实验室中用mno2作为kclo3分解制氧气的催化剂.小明
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 15:33:10
1、理想气体方程：pV=nRT分压定律p=p(水蒸气）+p（氢气）p（氢气）=（100.5-2.8）kPa=97.7kPa=97700PaV=370mL=0.00037(m^3)T=(273.15+2
A、设理论上可以制得的氧气的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n
生成氧气和水再问：再问：快回答再问：再答：2（NO3-）再答：看不清楚再问：再问：再问：再问：再问：再问：快点啦再答：老师在上课，
1、二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体,而氯化钾是易溶于水的.分离的操作首先是加水溶解,然后过滤,滤液中只有氯化钾了,就可以通过蒸发溶剂的方法得到氯化钾晶体.2、过氧化氢与二氧化锰反应后的剩余物只有水和
设反应分解氯酸钾质量为x克 245 96X &nb
8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m
2KCLO3=2KCL+3O2所以2：2：3MnO2是催化剂(12.25/KCLO3的式量）×3/2=氧气的摩尔数=0.15mol
(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解
由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2
漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体,观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液．【二个实验目的是证明氧化铜在KClO3分解制氧气的实验中反应前后化学性质是否改变?】
设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------
KCLO3,KCL溶于水,MNO2不溶.
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2（气体）2KClO3===2KCl+3O2（气体）高锰酸钾分解生成的MnO2做氯酸钾分解的催化剂,且高锰酸钾分解也有O2生成,故选C
加水KCl溶于水,过滤后只剩下不溶的MnO2
NaCl氯化钠KCl氯化钾KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾MnO2二氧化锰
2Kcl+H2SO4=2HCL+k2so4我想氯化氢实验室制法是浓硫酸和氯化钠制等的所以上述也应该可以!
可以的,二氧化锰不溶于水,而氯化钾易溶于水.加足量水溶解,过滤,然后把滤渣洗涤二到三次,烘干即可得到纯净的二氧化锰.
水分为软水、硬水,凡不含或含有少量钙、镁离子（常为钙、镁的硫酸盐或氯化物）的水称为软水,反之称为硬水.故要检测是软水或硬水,即要利用某种试剂检测出其中较多的钙和镁离子（现象要可供观测）在我们的实验室里