在光照条件下,0.1mol甲烷与0.1mol氯气充分反应,生成HCl的分子数为

这高二学了后是非常简单的啊!CH4和Cl2混合.氯气中的一个氯原子取代甲烷中的氢原子.一个一个的取代!最后全部取代完!形成四氯化碳.化学方程式给你两个就知道了CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3C

4mol所有的氯气中的氯变为氯化氢里的氯所以是2*2=4再问：答案是2.5再答：不知道诶。。怎么会。。

因为四种取代产物都是一个碳,也就说取代产物是0.25molCH3Cl,0.25molCH2Cl2,0.25molCHCl3和0.25molCCl4因为1mol氯气中只有1mol氯原子能发生取代,所以0

2.5mol首先要明确一点,1mol氯气中只有一个氯原子能参与取代反应,故0.25mol一氯甲烷需0.25mol氯气,0.25mol二氯甲烷需0.5mol氯气,0.25mol三氯甲烷需0.75mol氯

2.5mol首先要明确一点,1mol氯气中只有一个氯原子能参与取代反应,故0.25mol一氯甲烷需0.25mol氯气,0.25mol二氯甲烷需0.5mol氯气,0.25mol三氯甲烷需0.75mol氯

不能高中化学这样界定：甲烷可以与纯卤素单质在（无水环境）光照条件下反应.也即可以与氯气,溴单质在光照条件下反应（最好是溴蒸气）,所以甲烷不与溴水光照反应.

气态,氯化氢常温下是气态的,又没水,也无法形成溶液

这题和甲烷有没有剩余没有关系,因为有1mol甲烷,所以有1mol碳,所以4种氯代物就分别占0.25mol,第一个氯代物也就是CH3Cl只要0.25mol的Cl2第二个氯代物CH2Cl2要0.25*2个

生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4各0.25molCH4到CCl4消耗4份的Cl2CH4到CHCl3消耗3份的Cl2CH4到CH2Cl2消耗2份的Cl2CH4到CH3Cl消耗1份的Cl2那么

最没有问题的一种是氯化氢.除氯化氢外,还可能有第二种,就是一氯甲烷.但是否能有这一种,跟氯/烷比有关.如果比例较大则生成二氯代以上的产物不是气体.如果比例较小则会有.这就是这个问题有争议的原因.但是不

完全反应,产物只有四氯化炭,那么消耗4MOL.

解析：1molCH4+XmolCl2---->amolCH3Cl+amolCH2Cl2+amolCHCl3+amolCCl4+yHCl根据C原子守恒,则有：1=4aa=0.25mol再根据化学方程式：

A、甲烷与氧气在点燃的条件下发生反应，故A错误；B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸

都有.因为只要生成ch3cl,它就有可能继续取代成ch2cl2,一次类推.当1:4混合的时候,取代产物就只有ccl4了.有一点不要忽略,此题可以得到4种取代产物,但是可以得到5种产物,还有HCL.

1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，物质的量都小于1mol，可生成2molHCl，故选B．

若已知生成的二氯甲烷,三氯甲烷,四氯甲烷的物质的量分别为amol,bmol,cmol.则生成一氯甲烷所需要的甲烷是1-a-b-c,根据化学方程式：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=C

解题思路：根据氯气与甲烷反应生成等物质的量的四种氯代甲烷考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu

取代反应再答：可多次追问。。。本人高三刚刚毕业。再答：顺便说一句。。。甲烷应是与氯气反应。与氢气不反应再答：化学方程式如下再问：苯和溴单质反应的化学方程式再答：好的，马上给答案。再问：无水MgCl2,

只要是卤素单质的蒸汽在光照条件下就可以