灵鹊做题网在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:41:55
1H氢(qīng)水素(すいそ,hydrogenium)2He氦(hài)ヘリウム(helium)3Li锂(lǐ)リチウム(lithium)4Be铍(pí)ベリリウム(beryllium)5B硼(pé
第六周期IVA族再答：再答：
不是,过度元素是指副族和第八族的所有金属元素,分界线处元素常具有两性,作半导体再答：惰性是指0族
同时具有两性,比如铝,两性金属,硅也具有两性
在同一主族中金属性从上到下逐渐增强同一周期金属性从左到右逐渐减弱所以Ca强于NaK强于Mg
H氢qīngHe氦hàiLi锂lǐBe铍píB硼péngC碳tànN氮dànO氧yǎngF氟fúNe氖nǎiNa钠nàMg镁měiAl铝lǚSi硅guīP磷línS硫liúCl氯lǜAr氩yàK钾ji
C、N、O、F都符合啊,比如C,6号元素,减去2=4所以C的纵行数为4,正确啊.再问：正确吗？？C的纵行数是12耶，是在IVA族啊？纵行数为4？不对啊，，再答：不要加B族元素再问：为什么啊？？？再答：
Li、Mg,Be、Al,Be、Al元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”.查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸
从大范围递变性角度而言,最活泼的金属元素处于周期表的左下方,最活泼的非金属元素是F,处于周期表的右上角范围,从左下到右上是金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.所以有类似说法
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
氟元素例外再问：对呀，那弗不是正七价，但他说的是呈现正七一定是第七。再答：Mn正七价
非金属性：N>P>As,易得不易失,P得电子能力强,失电子能力弱,D项正确非金属非金属性越强,氢化物越稳定,所以NH3比AsH3稳定,A项错；非金属越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,C项正确,同一主
离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似,所以方法基本通用.常用方法个人总结如下：（1）电子层数不同时,电子层数越多,半径越大.例如K+和Na+,K和Na（2）电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小
第二周期IVA族
第14列IVA族是碳族元素第16列VIA族是氧族元素
第二周期和第三周期部分元素的类似关系,三周期部分元素性质类似于它们左上角的元素.但一般只限于Li-Mg,Be-Al以及B-Si.C-P以后基本不成立.
元素周期表中处于对角线位置的金属在性质上有很多共同之处,如Be和Al等,被称为对角线规则.
论证并完善对角线相似理论对角线相似性（亦称对角线规则）的通常提法〔2〕是：“周期表中第二周期的一个特色是各个元素的化学和第三周期较高一族元素的化学呈现相似性,称为‘对角线相似’通常,同一周期从左到右阳