在一定温度下,反应A2 B2==2AB

BBBBBBBBBBBBBBBBBBB通入N2之後平衡正向移动要阻止N2的增多,但是N2事实上还是在增多.转化率是反应物除以总的,分母增大快过分子,那麼分数值就要减小.

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

由平衡常数的表达式就可以得到结论了.

假设最初加入2mol的二氧化氮,因为NO2的转化率为20％,所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡时总物质的量变为2mol-0.2mol=1.8mol,所

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

1.C2.C3.A1.是反映化学平衡的标志2.醋酸酸性强于碳酸,A③>①>②B最大是③D③应该是最小的3.加热后水的离子积常数升高,例如25····100水的离子积常数就由10的负14次方达到了10的

选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误

可恶的练习册题...2HI(g)=(可逆反应)H2(g)+I2(g)2c________________c_____c4PH3(g)=(可逆反应)P4(g)+6H2(g)_(2/3)(d-c)____

问题是什么?再问：A+C=D的平衡常数再答：这个得看反应条件啦再答：新的平衡常数与k12有联系，但不是简单的数学关系再问：没有条件！我们才开始接触这个，应该没那么复杂再问：就是要过程再答：把问题完整的

2NO2==2NO+O2始a0变2xx终0.060.12可得x=0.12,a=0.3即NO2的起始浓度为0.3mol/L,此时NO2的分解率=0.24/0.3=80%再问：a.和x怎么得出来的？再答：

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

若全部反应2NO2(g)===N2O421amol0.5amol该反应为可逆反应.因此产物小于0.5amol

（1）放热；不变；变小；（2）①c4(NO2)c(O2)/c2(N2O5)②0.00252molL-1③2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJmol-1

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs

这四个结论全错1.由于左右两边都是两分子气体,所以无论反应是否平衡,压强总是不变；2.有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成这句话不论平衡与否都正确,因为A2与B2在一边,且为1：1,自然有多少