在一只呈有NaOH溶液的烧杯中漂浮着一个小木块

NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-nahso3在水中的溶解度低,超过溶解度就是沉

因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）

NaOH+HCl=NaCl+H2o4036.5x5yx=5.485.48/10=0.54854.8%答案显然不对,我需要稀盐酸的质量分数.如果有请放于y处

（1）CO因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH不与CO反应（2）CO、CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O不一定对呀!

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

⑴滤液为无色,说明上述四种物质中（CuSO4）全部参加反应了因为CuSO4是蓝色的.⑵取适量滤液,向滤液中滴加稀硫酸,没有明显现象产生；另取适量滤液,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液中一定

NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,都有生成氯化钠呀,所以滤液中一定有氯化钠硫酸钠或氯化钡都不与氢氧化钠或氯化钠发生反应呀硫酸钡不溶于酸,所以盐酸、硝酸都可以再问：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因为CO2少,收集到CO,CO是不成盐的氧化物,不和NaOH反应.检验CO32-（碳酸根）用钙离子

题目遗漏了条件,应该是滴加酸.选BCD.液体无色,则可能为中性,也可能为酸性.A.不可以,酸与HCl不反应.B.可以,锌粒,中性溶液无明显现象,酸性则有气泡（H2）产生,可区分中性和酸性.C.可以,碳

C电极增重16g,说明生成16g(即1/4mol)Cu,所以转移电子数0.5mol又1molCH4完全氧化转移4mole,所以消耗了1/8摩尔CH4,即标况下2,8L甲的本质是电解水,且电解掉的水为0

溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.

因为醋酸是弱酸,不会完全电离出H+,所以在体积和pH值都相等的情况下,加入醋酸的浓度比盐酸要高,当加入锌粒开始反应时,醋酸会因为H+减少而促进电离,使更多的H+电离出来,而盐酸是强电解质,无法再电离出

氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管．因此是压强差的缘故．故选C

可制的氢氧化铁沉淀FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3沉淀再问：对不起，打错了，在氯化铝溶液中加入过量的naoh溶液可制的氢氧化铝沉淀吗再答：不能，生成偏铝酸钠AlCl3+3NaOH

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

本题所取质量分数相同的氢氧化钠，测定温度，是测定溶液的初始温度；然后分别加入质量分数不同的盐酸，再测定温度，比较加入不同浓度的盐酸溶液温度的变化情况，可以确定该题研究的是酸的浓度和中和反应所放热量的关

先变红,酚酞遇碱变红；后褪色,由于HClO具有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO是生成的HClO具有漂白性

m(CO2)=50g+10g-58.8g=1.1gn(CO2)=1.1/44=0.025mol碳元素守恒n(Na2CO3)=0,025molm(Na2CO3)=0.025*106=2.65gw(NaO

量筒的玻璃较厚,制造出来时考虑到这个,可以在里面溶解,烧杯可以有,也可以没

丙三醇和（饱和和不饱和）脂肪酸