448毫升体积的氧气的质量-搜答案-灵鹊做题网

电解水得到的产物是氢气和氧气,水的分子式是H2O,所以得到的氢气与氧气的物质量比是2:1,所以体积比是2:1.这样的话,氢气就应该是10ml了

毫升是体积单位,当然是体积.此乃一家之言.

很高兴遇到计算题!某烃：n=112/22.4=5mmol,M=m/n=0.28*10^3/0.5=56.二氧化碳：n=448/22.4=20mmol.所以推测出分子式为C4H8.根据（2）中可以得出,

根据题意可知,或者氧气过量,或者氢气过量,当氧气过量时,设氢气体积的为X2H2+O2=点燃=2H2O△V2121X100ml-73ml=27mlX=54ml氧气的体积为100ml-54ml=46ml所

是至少需要多少Hg吗?2Hg+O2=2HgO,Hg的相对原子质量为200.6,O的相对原子质量为16,标准状况下O2的密度约为1.429克/升,空气中约含21%（体积分数）的氧气,计算出Hg约为0.1

对是8M/9克,V/2毫升电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1完全电解M克水,水的质量等于氢气的质量+氧气的质量.得到氧气的质量8M/9克得到V毫升氢气,得到氧气的体积V/2毫升

5毫升的氧气,因为电解方程式：H2O==O2+2H2至于质量嘛,根据化学方程式算就行啦,8/9a

2H2O===2H2+O221xbx==2bml即H2为2bml

滴.是不确定大小的,但一毫升水是1g,即0.001kg.物质的摩尔质量数值上即等于它的分子量,水的就是18.一毫升水的体积就是一毫升啊,0.001升

4NO2+O2+2H2O===4HNO341如果溢出气体是O2的话:加入O2:2+10*(1/5)=4ml如果溢出气体是NO的话:3NO2+H2O=2HNO3+NO62加入O2:(12-6)*(1/5

质量比：2H20=2H2+02（H2和O2都要打向上箭头,条件是通电）氧的相对原子质量为16,氢为1生成物中有2*2=4个氢原子有2个氧原子所以氢气与氧气的质量比就等于1*4：16*2=4：32=1：

B

共要氧气250*3=750ml,质量为0.75*1.429=1.072g,代入方程式：2H2O2=2H2O+O26832x1.072gx=2.28g

首先应该想到的是两个基本反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.再次想到剩余气体有可能是什么?NO

M氢=2/3mv氢=1/9V水v水=M/密度=m立方厘米所以v氢=1/9m

根据题意得参加反应的氢气与氧气的体积之和为20ml-2ml=18ml2H2+O2===点燃===2H2O两体积的氢气与1体积的氧气能完全反应,所以参加反应的H2的体积=12ml,参加反应的O2的体积是

小于20.2NO+O2==2NO2

如果是1,3丁二烯,反应为：2CH2=CHCH=CH2+11O2-->8CO2+6H2O则10ml1,3丁二烯完全燃烧需要10/2*11=55mlO2所以O2少量,实际生成CO2为50/11*8=36

选A、D剩余2毫升无色气体可能是O2,则参加反应气体为10ml,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得10ml中含NO2：10*4/5=8ml,O2：2ml,原混合气体中氧气的体积=2+2=4

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余但是如果O2过量,NO2过量的话就有了1.O2过量,剩余的10mL都是氧气,那么反应的90mL气体NO2：O2=4：1所以反应的NO2的体