448体积的氨气

根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.

6L,用差量法计算.N2+3H22NH3△V1322（1+3-2）V6LV=6L

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4

NH3：H2S=17：34=1：2

二氧化硫

反应前N2:H2=(8.5-2):(28-8.5)=1:3又因为反应比例N2:H2=1:3所以反应后N2:H2=1:3(28*1+2*3)/(1+3-2x)=10得氮气的平衡转化率x=30%平衡混合气

同温同压下,同体积的氨气和氧气,其物质的量也相同.这题也就是问：相同物质的量的氨气和氧气的质量比NH3的摩尔质量是17g/mol而O2则是32g/mol所以,同温同压下,同体积的氨气和氧气的质量比17

氮气和氢气在铁触媒下会合成氨气,这是可逆反应,N2+3H2=2NH3.因此,题目条件下,氨气会部分分解.设分解cL,则体积增加cL（因为分解cL,又产生2cL氮气和氢气混合气体）.所以b-a=c所以b

标况下,16gO2是0.5mol,体积是11.2L,氨气体积若是二倍,则氨气体积为22.4L,在标况下即为1mol,质量则为17g

n(NH3)=700/22.4=31.25molm(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25gV(溶液)=1531.25/0.9=1701.4mL=1.701Lc(NH3)=31.25/

同温同压下,同体积则同摩尔量质量比=17：32相同质量的氨气和氧气的体积比是32：17

同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3

设为1升水吸收了560升氨气,总质量为1*1000+560/22.4*（14+3）＝1425g质量分数＝560/22.4*（14+3）/1425*100％＝30％注：以上计算未考虑有效数字的问题,仅为

氨气的体积=W*22.4/17；氧气的体积=W*22.4/32,氨气和氧气的体积比=W*22.4/17：W*22.4/32=32:17.

氨水密度是指氨水溶液的密度,因此是用氨水的质量除以体积.用氨气的质量除以氨气的体积是氨气的密度,用氨气的质量除以氨水的体积则是氨水的质量/体积浓度.

设水的体积为1L,氨气体积为700L则水的质量为1kg,水的物质的量为1000/18mol=55.556mol氨气的物质的量为700/22.4mol=31.25mol氨气的质量为31.25*17g=5

标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，设烧瓶容积为VL，则氨气的体积为VL，其倒扣于水槽中，水充满烧瓶，溶液的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=122.4mol，溶液的物质的量浓度为

解:设氨气的体积为x.x/(1+x)=49.8%x=0.498(1+x)x=0.498+0.498x0.502x=0.498x≈0.992答：氨气体积为0.992.

n(NH3)=700/22.4=31.25molm=31.25*17+1000=1531.25gV=1531.25/0.9=1701.4mLc=31.25/1.701=18.4mol/L

用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已