在一个5L密闭容器中,有2mol氮气,6mol氢气,在一定条件下发生反应

不是很简单吗你大概没学过可逆反应这章吧14mol因为o2反应减少了2mol所以so3就增加了4mol这个和方程式的比例系数有关2因为o2减少了2mol所以so2应该减少4mol理由同上所以为6mol因

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

由平衡常数的表达式就可以得到结论了.

v=△C△t＝△CV△t=4mol−2.4mol2L×5s=0.16mol/（L•s），故选B．

（1）2min末SO3的浓度为(4-1.6)/2=1.2mol/L（2）2min内SO2的平均反应速率为(4-1.6)÷2÷2=0.6mol/(L·min)阳极产生0.112L（标准状况下）为氧气,阴

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

选D假设N2和H2全部反应完,NH3最多也就0.4mol,3不对假设NH3全部分解成N2和H2,N2最多也就0.2mol,1不对所以排除A,B,C

10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L氧气剩余0.30*10=3.0mol反应掉1.5mol2SO2+O2=2SO32123.

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

可知o2反应了2mol,则so2反应了4mol,生成so34mol,起始so2就为6mol,即0.6mol/l再答：纯手打，望采纳再问：那2分钟内平均反应速率分别为？vSO3vO2，谢啦再答：0.20

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

选A此题采用一边倒的方式来求解.首先假设反应物全部转化为生成物,转化情况如下：X2（g)+Y2(g)==2Z（g）开始0.1mol/L0.2mol/L0.2mol/L反应0.1mol/L0.1mol/

A.①②

NH3为0.04时,其物质的量为0.4mol,需要N2为0.2mol,H2为0.6mol,故A正确NH3为0.08时,需要N2为0.4mol,H2为1.2mol,故B正确NH3为0.16时,需要N2为

A、2molCO2和6molH2反应达到平衡时，反应物不能进行彻底，所以放热小于73.5kJ，故A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）△c△t=1mol/L-0.25mol/L10

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变