在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合液中,已知Fe3 与Cl-的个数比为4:3

不对!前者由于HCL是具有挥发性的酸,溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和酸,HCL挥发出去而H2SO4不挥发,而Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3

由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L

选DS质量：O质量=32：64氧元素的质量分数为a%则硫元素的质量分数为0.5a%的铁元素的质量分数=1-氧元素的质量分数-硫元素的质量分数=1-1.5a%

可逆反应的特点是不能进行到底．三氯化铁中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反应．充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应．故选：D．

正负电荷相等SO42-为xmol则2x+0.2======0.15+0.25*3x==0.35mol再问：为什么负电荷总数不是3*2*X+4*0.2？？？再答：一个SO42-带2个电荷2x一个Cl-带

设硫酸根离子的个数为x，Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则氯离子个数为3n个，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒3×4n=1×3n+2x，x=4.5n，故答案为：4.5n．

FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成

取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-

电荷守恒整个溶液显电中性所以正电荷和负电荷总数一样设K+的浓度为N则0.1X3+NX1=0.3X2计算得N=0.3选B

设氯离子的个数为单位1,所以氯化铁中的铁离子个数为三分之一,所以硫酸铁中的铁离子个数为三分之五,硫酸根离子个数为二分之五.即铁离子个数比硫酸根离子个数为2：2.5.若铁离子个数为4n,则硫酸根离子个数

由硫元素的质量分数为23%，根据混合物中存在定组成SO4，则设氧元素的质量分数为x，则3216×4＝23%x，解得x=46%，即氧元素的质量分数为46%，则铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%

硝酸铁,氧化铝,硝酸亚铁,氯化铁,硫酸铁,氯化亚铁,氧化铁,硫酸亚铁,氧化亚铁

是因为都含有Fe3+,Fe3+是黄色的,所以两种水溶液都是黄色的.

0.8mol/L具体算法是：Fe3+的氧化性比Cu2+强,即铁粉先和三价铁反应,2Fe3+---Fe根据析出的Cu,为0.1mol,Fe---Cu2+,参与反应的Cu2+为0.1mol,所以与Fe3+

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4CuSO4+Fe=Cu+FeSO4对于这两条反应,前面这条先反应.现在第二条都有进行了,说明第一条反应完全了.第二条反应得到Cu6.4g,则铁就反应掉5.6g.1

铁离子物质的量为：W/56mol则硫酸根物质的量为：W/56×3/2=3W/112mol则硫酸根浓度为：3w/112Vmol/LFe2(SO4)3物质的量为：w/112mol则Fe2(SO4)3物质的

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH====Fe(OH)3沉淀+3NaCl2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中S和O的质量分数比为1：2（32：16×4）,总共就氧、硫、铁三种元素,所以选C

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+