在0.1的氨水加入同溶度的HCl 所得缓冲溶液的最大缓冲容量是

观察到的现象是:产生白色沉淀化学方程式是：FeCl2+2NH3`H2O=Fe（OH）2（沉淀）+2NH4CL在空气中放置一段时间后可观察到：沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色化学方程式是：4Fe（OH

（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，注意B符合，故答案为：B；（2）醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，故答案为：醋酸铵溶液

加入铝粉能放出氢气,可见含有大量氢离子或氢氧根离子因此选项A正确B中MgHCO3不行,C中CH3COOFe+3,D中ALO2希望能对你有所帮助再问：A中氢离子不是会与碳酸根离子反应么？我觉得是不是题目

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H20NH3•H2O+H++Cl-=NH4++Cl-+H20NH3•H2O+H+=NH4++H20

刚开始滴加氨水,生成白色沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3继续滴加氨水,白色沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH-）变小，颜色变浅

c（Mg2+）=0.5/2=0.25mol/L设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L(1.

在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强.这时NH4+和OH-被众多异号离子（Na+和Cl-

v(HCL)>v(CH3COOH)v(HCL)=v(CH3COOH)n(HCL)=n(CH3COOH)v(HCL)=v(CH3COOH)v(HCL)v(HCL)

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O虽然两个反应物都是弱电解质,但是生成物中醋酸铵是强电解质,不会说没有离子方程式写楼上说得对,有的反应的离子方程式与化学方程式相同比如,乙

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

花痴现在已经演变成超女fans的专用词,花痴-----代表很喜欢的意思笔亲新解释：hc=哈畅

hc液压缸为自锁油缸,模具设备中常用,油缸自身可以调节安装距

NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.

正向移动,NH4浓度增加再问：求原因再答：氢离子和氢氧根离子中和，氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动，NH4离子浓度增加。

慢慢出现沉淀氨水是弱电解质与银离子反应产生的AgOH也是弱电解质,难溶于水,但是少量不会产生沉淀加入多了以后AgOH就会向沉淀的平衡方向转移