国标法测亚铁离子浓度-搜答案-灵鹊做题网

亚铁离子的符号

Fe^2+

设原来氯化铁4mol氯化铜2mol氯化亚铁1mol如果加FE先置换出CU,由于有Fe3+在,所以CU还会融进去的,所以肯定置换Fe3+所以Fe+2FeCl3---3Fecl2x2x3x(4-2x):2

2Fe3++Fe=3Fe2+就是投入1个Fe能消耗2个Fe3+,生成3个Fe2+.当亚铁离子和铁离子浓度相等时,假设消耗的铁为x0.5-2x=3x,x=0.1故铁片的物质的量为0.1mol,质量为5.

显然,第一种是碱性条件,第二种是酸性条件,两个反应都是对的,如果题目里面交代了反应环境的话,是可以判断的.就一般来讲,由于H2O2是弱酸,溶液为弱的酸性条件,所以在没有给出条件的情况下,溶液应该是呈酸

由于溶液中有水或者是其他的溶剂,当物质溶解与这些溶剂中时,本质是与溶剂形成了离子或者其他的分子.这些离子（特别是水）形成的大部分是络合物离子.由于溶剂多与少,相应的配位数也发生相应的变化,颜色也就发生

没有化学式,有离子式Fe2+

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

你应该用GB/T12496.10-1999木质活性炭试验方法亚甲基蓝吸附值的测定.1范围本标准规定了木质活性炭亚甲基蓝吸附值的试验方法.本标准适用于木质活性炭.2引用标准下列标准所包含的条文,通过在本

应该是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O配平时,不应该添加OH-,而应该添加H+,因为Fe2+不可能与OH-同时出现,会生成Fe(OH)2沉淀.

Fe2+2+上标

普鲁士蓝沉淀的化学式应该是Fe4[Fe(CN)6]33[Fe(CN)6](2-)+4Fe3+KFe[Fe（CN）6]·6H2O

浓硝酸生成NO2稀硝酸NO更稀有可能生成N的化合价更低亚铁离子负二价的硫离子亚硫酸根离子碘离子分别生成铁离子硫酸根离子硫酸根离子碘单质

干灰化是利用高温除去样品中的有机质,剩余的灰分用酸溶解,作为样品待测溶液.该法适用于食品和植物样品等有机物含量多的样品测定,不适用于土壤和矿质样品的测定.大多数金属元素含量分析适用干灰化,但在高温条件

亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子：此句话错误首先,从电极电势表来看,E(Fe2+/Fe)=0.01V,E(H+/H2)=0.25V怎么能说亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子?

加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+

氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+xmol,Br-为2xmol电子总转移2x+1/3*2x(mol)

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

2Cl2+2Fe2++2I-=====2Fe3++I2+4Cl-

硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了,这里PH比较的是Fe2+与NH4+的,NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH

浅绿色的,铁离子是红褐色的