灵鹊做题网四氧化三铁和稀硝酸方程式氧化还原配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:03:27
C+6Fe2O3=4Fe3O4+CO2↑
4H2+Fe3O4=加热=3Fe+4H2O
设四氧化三铁中的铁和氧均为零价,然后写出产物,标出产物的化合价,最后根据电子的是守恒和物料守恒来进行配平.
Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,其中有1/3的Fe显+2价,另外2/3的Fe显+3价.盐酸无强氧化性,Fe3O4与之反应无化合价变化：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,F
4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.互相帮助,祝共同进步!
Fe3O4+4CO=加热=3Fe+4CO2
稀Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe2o3+3H2so4=3FeSo4+3H2O浓2Fe3O4+10H2SO4=3Fe2(SO4)3+so2(气）+10H2OFe2
因为是稀硝酸,所以要分过量硝酸和过量四氧化三铁考虑四氧化三铁可以看做FeO*Fe2O3,又有2价铁成分又有3价铁成分如果硝酸过量,二价铁会被氧化成3价：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O硝酸强氧化性Fe都被氧化为Fe(NO3)3
铁最终生成三价铁,HNO3被还原为NO气体,先配平化学方程式,可以采用零价法.假设取1molFe3O4,产物中铁为正三价,氧为-2价,铁失去电子3×3=9mol,而氧的电子2×4=8mol,因此1mo
1\Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2\3Fe+4H2O(高温）==Fe3O4+4H2↑3\3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4\Fe3O4+8
8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,HNO3不论浓度都是这个反应.Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO
Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3,方程式可以看做简单叠加Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
8Al+3Fe3O4==高温==9Fe+4Al2O3
Fe3O4+8HCL=FeCl2+2FeCL3+8H2O
FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+
首先问一下楼主的氧化铁是指Fe2O3,还是氧化亚铁FeO.我这里写作氧化亚铁FeO了.分析可能发生的反应,第一个就是酸碱中和反应,第二个是Fe3+和I-的氧化还原反应和稀硝酸和Fe2+的氧化还原反应.