四氧化三铁和硝酸反应怎么配平

设四氧化三铁中的铁和氧均为零价,然后写出产物,标出产物的化合价,最后根据电子的是守恒和物料守恒来进行配平.

不需要设,记住初中气体还原氧化物,氧化物中氧的脚标是几,气体的化学计量数（系数）就是几如4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2yH2+FexOy=xFe+yH2O再问：这个真好用，但是请问下设未知数的那

Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,其中有1/3的Fe显+2价,另外2/3的Fe显+3价.盐酸无强氧化性,Fe3O4与之反应无化合价变化：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,F

四氧化三铁和一氧化碳在高温下进行还原反应,具体方程式如下：Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2其他铁氧化物和一氧化碳也是高温还原反应,炼铁原理就如此：8FeO+2O2=4Fe2O3Fe2O3+3CO

Fe3O4+4CO==4CO2+3Fe应该是这样吧!四氧化三铁和一氧化碳反应没学过

知其然也要知其所以然.Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价.Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价.所以这个反应其实就是F

因为是稀硝酸,所以要分过量硝酸和过量四氧化三铁考虑四氧化三铁可以看做FeO*Fe2O3,又有2价铁成分又有3价铁成分如果硝酸过量,二价铁会被氧化成3价：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O硝酸强氧化性Fe都被氧化为Fe(NO3)3

铁最终生成三价铁,HNO3被还原为NO气体,先配平化学方程式,可以采用零价法.假设取1molFe3O4,产物中铁为正三价,氧为-2价,铁失去电子3×3=9mol,而氧的电子2×4=8mol,因此1mo

1\Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2\3Fe+4H2O(高温）==Fe3O4+4H2↑3\3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4\Fe3O4+8

三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,HNO3不论浓度都是这个反应.Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO

把Fe3O4拆成 Fe2O3·FeO就好看了.1、Fe2O3未被氧化,FeO被氧化了.所以被氧化的铁元素与未被氧化的铁元素物质的量比1：22、10 HNO3中,只有1HNO3&nb

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

硝酸少量：Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

Fe3O4(FeO·Fe2O3)=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2O

再无题目提示下应该不反应

FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+

再答：再答：再答：希望采纳再答：懂了吗再问：让我先看看再问：看不懂啊…能用电荷守恒法配平么？再问：这里似乎没教啊…再答：先拆分'懂吗再答：分别配平再答：叠加再问：拆分知道再答：分别配平呢再问：哪两个方

实际的反应现象是：红色固体变成了黑色,并固体物减少,溶液仍无色.如果有剧烈加热,才会有红棕色气体,溶液也变成黄色.原理是：Pb3O4(红）+4HNO3=PbO2(黑)+2Pb(NO3)2+2H2O如果