灵鹊做题网40%的氢氧化钠是强碱还是弱碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 19:08:06
一般就是记忆钾钠钡钙的碱是强碱,氢氧化镁是中强碱(有时就可以认为是弱碱),其余都是弱碱硫酸,盐酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸,氯酸,溴酸是强酸,碳酸,磷酸,硅酸,氢硫酸,次氯酸,亚硝酸,硼酸,醋酸这
弱碱与弱碱反应的貌似只有实验室制取银氨([Ag(NH3)2]OH)溶液还要生成强碱,我认为是不可能的...这不符合反应规律实验室制取银氨:AgNO3+NH3·H20=AgOHAgOH+2NH3·H20
判断是强酸还是强碱,简单说就看在水溶液中的电离程度,完全电离的就是强酸（强碱）.具体讲,在水溶液中完全电离的酸是强酸,中学阶段常见的有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸；碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.活泼
全是弱碱,只要不是强碱都算是弱碱再答：比如说Mg(OH)2是中强碱，也被判别为弱碱再答：比如说Mg(OH)2是中强碱，也被判别为弱碱再答：磷酸为中强酸，也被当做弱酸来看再答：高中阶段能作为强碱的，第一
弱碱再答：可以采纳吗再答：强碱具有腐蚀性再答：怎么服用再答：求采纳再问：可是弱碱根本不能和pH值这么低的胃酸中和啊？再答：可以，像氢氧化铝就是专门治胃酸的再答：胃舒平就是再答：求采纳再答：氢氧化铝、氢
这个问题,你要到高二学到了化学选修四中的盐的水解里才会深入学习现在只简单的说下强酸与弱酸的区别在于是否完全电离出其氢离子,比如硫酸是完全电离,而碳酸刚是部分电离强碱与弱碱的区别差不多,都是看其电离程度
必须用强酸强碱,因为弱酸弱碱是弱电解质,它们的电离是要吸收热量的,这样实际产生的热量就变少了.第二个问题有点看不懂,第三吗,浓溶液的的稀释是放热的,会导致实际产生的热量增多再问：NO1：拿强酸强碱做实
楼上两位,氢氧化钙也是强碱.lz你要是非信烧饼我也没办法弱碱制强碱：氨水溶解氧化银弱酸制强酸：硫化氢与硫酸铜反应得到硫酸
就看在水中是完全电离还是不完全电离强的就完全电离,弱的就不完全电离.有误区：沉淀不都是弱电解质.比如BaSO4和AgCl,它们虽然难溶于水,但是它们溶于水的一部分完全电离,所以属于强电解质.
强酸弱碱再问：继续再答：还有硫酸铵，硫酸铜，硝酸铵再问：有铵根的都是弱碱吗再答：弱酸弱碱有醋酸铵，再答：嗯
是强碱变弱碱
全部电离后再水解.因为他们都是盐
是强碱弱酸盐,是NaOH溶液和CO2、H2O反应得到的,NaOH是强碱,碳酸是弱酸.
由于c(OH-)于c(H+)的乘积为一十的负一十四次方而氢氧根是一十的负一次方所以氢离子的浓度为一十的负一十三次方.PH为氢离子的负对数,如果为强碱BOH的PH就应该是13而现在是10所以是弱碱.
氢氧化钠的水溶液呈强碱性.氢氧化钠是强碱!
氨气不是碱,它溶于水形成的一水合氨是一元弱碱.一水合氨和可溶性的银盐镁盐能生成AgOH,Mg(OH)2不是利用了“强碱制弱碱”,而是符合发生复分解反应的条件之一------生成难溶物.
一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+
是错的,根据碱在水溶液中的电离程度将碱分为强碱和弱碱.
强碱制弱碱是相对的,氢氧化钙制取氢氧化钠,就是以下反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,主要原因是产物碳酸钙是沉淀,符合复分解反应条件,反应可以发生.同样,特殊条件下,弱酸亦可