4.6g某物质与氧气完全反应后,生成8.8gCO2和5.4g水

设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得：    2H2+O2 点燃 . 2H2O   

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

2H2+O2==2H2O,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2氢气燃烧产物通过过氧化钠,氧气参与第一步反应,又在第二步中被放出,固体增重为氢气的质量.同理可得CO燃烧产物通过过氧化钠后,固体增重

2CxHyOz+(4x+y-2z)O24NaOH+O2Δm2～～～～～2～～～～～～～～～～4ay/(24x+2y+32z)～～～～～～～～DD=ay/(12x+y+16z)Δm1+Δm2=a(28x

4.4克CO2中含碳：4.4g*12/44=1.2g3.6克水中含氢：3.6g*2/18=0.4g所以A物质中还含有氧：2.0g-1.2g-0.4g=0.4g设A的化学式为CxHyOz.则X：Y：Z=

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个CO2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个H2所以只要满足CO、H2、Cm(H2O)n

已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na

如果4g氢气与32g氧气可以完全反应,那么氢气和氧气反应的质量比是1：8所以16g氧气只能与2g氢气反应,生成18g水

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

CO2中C元素质量为12/44X88=24gH2O中H元素质量为2/18X54=6g所以物质中O元素质量为46g-24g-6g=16g所以有2个C6个H1个O化学式:C2H6O名称:甲醚或二甲醚或氧代

这个是反应物过量和适量问题2g氢气和16g氧气恰好能反应完全,就是适量换算过来就是两份体积氢气刚好能和一份体积氧气完全反应（由质量比换算可得）也就是说,两份氢气完全反应的话,它最多就只能和一份体积氧气

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

D.能拆成(CO)m(H2)n(m,n为正整数)的,就满足题意.

D,碳氧物质的量之比为4比3,碳过量,应生成一氧与二氧再问：详细点好么再答：碳的原子子量为12，氧的原子量为16，其原子数目之比为4/12比4/16=4比3.。若C与O一比一结合，则碳原子过量，O反应

写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2

你没有从本质上理解这个问题,所以会有疑惑.简单说这个题问的就是增重的部分比自己多.H2+O→H2O+Na2O2→2NaOH+½O2↑你看H2：H2O（燃烧之后进去）-½O2(放出)

反应后固体的质量恰好也增加了ag,说明全部被吸收.有机物燃烧生成H2O和CO22H2O+2NaO2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2水通过过氧化钠吸收了氢元素,CO2通过过

水9g证明有0.5mol;二氧化炭11g有0.25mol,则有0.25molC,1molH,1molO,但是与12gO反应只有0.75molO,故物质中还有0.25molO,C:H:O=1:4:1,可