灵鹊做题网4.48L氧气所含分子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:12:12
1molO2的摩尔质量为32g/mol所以32g氧气所含的分子数（物质的量）为：32g/（32g/mol）=1moln（粒子数）=m（质量）/M（摩尔质量）
根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.
不同再问：有详细过程吗？谢谢再答：不同，因为氢气和氧气分子的相对分子质量不同，所以同质量的两种气体，物质的量（摩尔数）不同，所以分子数不同。
340gNH3物质的量为340/17=20mol所含分子数和O2相等也就是说和NH3的物质的量相等所以O2也是20mol再问：那这个会么？含有4*6.02*10（23次）个氧原子的二氧化碳有多少摩尔？
对的.臭氧和氧气的摩尔质量不同,所以相同质量,分子数不同；但同时,他们的原子数目是相同的,因为都是氧原子构成,相对原子质量是一样.
1:2N=N*NA再问：是由2：4约分的吗？再答：不是就是1NA:2NA=1:2
既然都说了是任意比例,那就全看成氧气或臭氧.这样不就好做了
1、摩尔只用于表示微观粒子数目,如分子原子电子离子等等,不表示宏观物质,如水,氧气等.所以没有"1mol氧气,水,碘"这样的说法.2、氧气32g/mol,所以22.4×1/32=0.7L二氧化碳44g
物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.
这是不相同的.因为氢气的分子量为2,氧气的分子量为32.所以氢气的物质的量为10/2=5摩尔.氧气的物质的量就是10/32=5/16摩尔.所以两者的分子数是不相同的.
1.分子：n(O2)=m/M=16/32=0.5mol物质的量相同的物质含有相同的分子数,所以n(NH3)=0.5mol.m(NH3)=nM=0.5*17=8.5g2.原子：n(O2)=m/M=16/
氢气,M=2氧气,M=32一氧化碳,M=28二氧化碳,M=44质量相同,氢气的摩尔数最多,故氢气的分子数最多
不一定要看11.2L的O2是不是在标准状况下如果是,那就是相等的祝学业进步!
0.5NA氢气的相对分子质量为2所以1g氢气就是0.5摩尔N/NA=物质的量所以得出0.5NA不一定相等在标准状况下可以相等
所含的分子数是NA个,即1mol标况下22.4L即1mol,因为氦气和氧气不反应,所以分子数为1mol.
1mol任何气体所含的分子数为NA个,0.5mol氧气所含的氧气分子数为：0.5×6.02×10^236.02×10^23个氧气分子的已经给出来了
首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有
正确.因为混合气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,混合气体中所含分子数N=nNA=NA希望我的回答能对你的学习有帮助!
标准状况下11.2L氧气是0.5mol,即含0.5NA个分子8.5g氨气在什么环境下都是0.5mol,含分子数也是0.5NA这句话正确