四大强碱六大强酸-搜答案-灵鹊做题网

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

除了一般能想到的沉淀、气体、水,还要注意那些会双水解的,更要看出氧化还原反应,有时还要注意是否会生成络合物（三价铁离子的检验为络合物的典范）.一般来说,普遍的是：碳酸根既能和酸反应,又能和碱反应.氧化

不一定,相对于某一物质而言.如冷的浓硫酸把钢铁表面生成致密氧化模,阻碍进一不氧化,不如稀硫酸对钢铁腐蚀好.

谁强显谁性再问：什么意思？再答：

答：以盐酸和氢氧化钠为例：【1】习惯上酸滴定碱,因为可以使用酸式滴定管,比较方便；选择酚酞为指示剂（红色退为微红色）【2】也可以用氢氧化钠滴定盐酸,使用碱式滴定管,选择酚酞、甲基橙为指示剂都可以.

在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而

就拿盐酸和氢氧化钠写吧NaHS+HCl=NaCl+H2S(气体箭头符号)NaHS+NaOH=Na2S+H2O

强酸硫酸盐酸磷酸硝酸强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2弱碱NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）

上高中必须记住六大强酸,四大强碱(最常用的)强酸有硫酸硝酸盐酸初中学的.高中学的高氯酸氢碘酸氢溴酸强碱有氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡既钾钠钙钡其他的不是弱酸就是弱碱.弱碱中能溶于水的高中就学了一个

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

解题思路：根据酸碱反应时终点形成的盐溶液的酸碱性分析选择。解题过程：

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：(

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱这是酸式盐通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐带H的是酸式盐带OH的是碱式盐酸碱性你的判断是对的没什么好说的

强碱

硫酸氢钠似乎应该是碳酸氢钠……酸式盐就是强酸弱碱盐,因此在水中电离,呈现强酸的性质,譬如硫酸铜,典型的酸性盐.碱式盐与之相反,弱酸强碱盐,弱酸常见就是碳酸类,碳酸钠,溶解在水里必然是碱性的.铁呈2价是

三强酸：盐酸、硝酸、硫酸四强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化镁

强酸强碱有哪些

常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

强碱：Ba(OH)2,kOH,NaOH,Ca(OH)2,除这四种碱以外的碱都是弱碱.强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HClO4,HIO3,HI,HBr除这几种强酸其他的强酸考的不多.强酸的PH值大

不是氢氧化铝是一种碱,但又显酸性,是两性氢氧化物,常温下就能与强酸或强碱反应