0.6N的盐酸

产品名称：盐酸羟亚胺英文名：HydroxylimineHcl化学名:1-羟基环戊基-2-氯苯基-N-甲基亚胺基酮盐酸中文名称:苯基丙酮别名:苄基甲基酮

设浓盐酸体积为1L,水的体积为4L由于稀释前后溶质的物质的量保持不变.浓盐酸的浓度c1=（1000mL/L×Dg/mL×n％）/36.5g/mol＝10nDmol/L稀盐酸的质量分数w＝（10nDmo

(1）体积比是指浓盐酸与水的体积比,1:4就是指1体积浓盐酸与4体积水混合.（2）首先求出盐酸的物质的量,稀释前后盐酸的物质的量是一样的.可以用设1法,即设浓盐酸为1毫升,加水为4毫升.则n(HCl)

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

NH4HCO3或(NH4)2CO3再问：后者好像不可以再答：可以，NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O（加热）

取分析纯浓盐酸9ml加入到990ml的水中混均即可.

N是当量浓度的单位,过去用得多,现在少了对于一元酸来说,N和mol/L对等6N的盐酸=6mol/L的盐酸其他的请看http://baike.baidu.com/view/1422535.htm调pH的

设某金属M的化合价为x,半反应是nM-nxe=nMx+2H+＋2e=H2配平后得总反应2nM＋2nxH+=2nMx+＋nxH22M＋2xH+=2Mx+＋xH2就是说2摩尔某金属M能与盐酸反应生成2x克

依题意知,4克石灰石中碳酸钙的质量为4-0.4=3.6克所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：3.6克除以4克再乘以百分之百=90%设产生二氧化碳的质量为x稀盐酸中氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=Ca

n(HCl)=1×ρ1×n%/36.5＝nρ1/3650molV=(1×ρ1+4×1)/ρ2mLc=(nρ1/3650mol)÷[(1×ρ1+4×1)/ρ2mL]×1000＝10ρ1ρ2n/36.5(

1L0.5N的盐酸中含18.25克HCl,即在1L的容量瓶中加入VmL（18.25÷市售盐酸的浓度÷市售盐酸的密度.例如18.25÷0.37÷1.19=41.45mL）,然后用蒸馏水稀释至刻度即可.

用干净的量筒取4.2ml浓盐酸,加入1000ml蒸馏水,摇匀,放置几个小时后即可标定.标定方法：用天平称取0.2g分析纯碳酸钠,用配好的盐酸溶液以酚酞做指示剂滴定.

假设此盐酸有1L,则次溶液的质量=密度×体积=1200g,其中盐酸的质量为m=1200g×36.5%,n=m/M=1200g×36.5%/36.5=12mol,c=n/v=12mol/V

不是N-1,读作“氮一”,意思是萘基是连在乙二胺的一号氮上的.

目前分析纯盐酸一般质量浓度为36%,物质的量浓度约为12mol/L如配置500ml,0.6mol/L的盐酸根据溶质的物质的量相等n=500ml*0.6mol/L=V*12mol/L得V=25ml所以如

0.01N盐酸,这里的N是比较陈旧的浓度称谓,对于盐酸mol/L的意思.0.1mol/LHCi的配置：取浓盐酸4.2mL稀至500mL,混匀.0.01mol/LHCi的配置：取上述盐溶液50.0mL,

1N=1mol/L."N"是“当量密度”的表示符号.1mol/L的氢氧化钠的配制：将20克的氢氧化钠溶于小烧杯中,等冷却以后转移到500mL的容量瓶中,用洗瓶洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液也转移到

密度1.19,含量37%是浓盐酸的吧,这个题应该改成配制10升0.6M的盐酸需要密度1.19,含量37%的浓盐酸多少.具体公式如下：盐酸（也就是HCL）的分子量为36.5,假设使用浓盐酸体积为V,那么

N是当量浓度用在酸中指氢离子浓度,所以0.1N的盐酸是指0.1mol/L的盐酸

二楼的分子式写错了,“产物就是HN（CH2HC2Cl）2”,你这中间的“HC”改成“CH”就对了,应该是“HN-(CH2-CH2-Cl)2”,的确缺乏严谨,开始还没有看出来.