0.2摩尔浓硫酸与铜

一般指的是98%,18.4mol/L

设两种溶液各1L,则有氢离子2mol,硫酸根离子1*1+2*1=3mol,又此时总体积2L,故有[H+]=1mol/L,[硫酸根离子]=1.5mol/L.因为铁粉过量,所以铁既和氢离子反应,又和铜离子

硫酸增重的是水的质量,所以生成水10.8÷18=0.6mol.1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1mol氧原子质量）碱石灰总共增重17.6÷

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O反应中,碘酸铜做氧化剂,铜由+2价到+1价,碘由+5价到+1价.共22moL(每两摩尔碘酸铜）因此,1摩尔氧

解题思路：根据铜与浓硫酸反应的情况分析考虑解题过程：附件最终答案：略

76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol.NO3-离子减少2x10-3mol设有X摩尔的铜与硝酸反应,生成NO,减少硝酸根的物质的量为Y则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应,

1.2g已参与反应的硫酸是0.2mol,按照比例,每有2mol硫酸参与反应,就会有1mol碳参与反应,所以直接算出有0.1mol碳参与了反应,换成质量就乘以12就得出1.2克碳参与了反应.

(1).5.4g水的摩尔数是：5.4g/18g/mol=0.3mol,含氧原子摩尔数是:0.3mol；5.4g水含氧原子个数是:0.3mol*6.022*10^23/mol=1.8066*10^23(

1摩尔硫酸含有4摩尔的氧原子,所以,由比例关系可得0.25摩尔硫酸含有1摩尔的氧原子.明白了吧

铜和混酸（硫酸与硝酸的混酸）的计算一般用离子方程式来算电荷就不打了3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子现在溶液中有氢离子8+2*2=12摩

浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液,是以质量分数来定义的.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O212XY18/18=1X=1moly=0.5mol需要0.5摩尔硫酸,1摩尔氢氧化钠

铁与等摩尔硫酸反应：生成浅绿色溶液,放出氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2（气体）铁与等摩尔氢氧化钠反应：铁与氢氧化钠不反应,铁与水反应生成氢氧化亚铁,而氢氧化亚铁是碱性氧化物,不与氢氧化钠反

先写反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O生成18g水也就是1mol122xy1由十字交叉法,可以计算得到x=0.5mol,y=1mol也就是需要0.5mol的硫酸,1mol的氢氧

生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S

因为浓硫酸会变为稀硫酸

No与稀硫酸反应得到H2,Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2与浓硫酸反应得到SO2,Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2+2H2O

1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO340%,含SO3总量达89%.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量