含锌强碱溶液电解实验中电解刚开始一段时间内,阴极表面有什么变化,为什么-搜答案-灵鹊做题网

向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H?O==通电==2H?↑+↑如果

2NaOH==(电解）==2Na+H2+O2是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O==(电解）==2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气

NaCl溶液属于溶液,溶液包括溶质和溶剂,属于混合物.而电解质要求必须是化合物,所以NaCl溶液不是电解质.

不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e

电解

解题思路：根据两极通过的电量相同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

电解硫酸钠时负极是氢离子得电子产生氢气,而电解硫酸铜则是铜离子得电子生成铜,但二者正极都是产生氧气

在阴极析出氢气,造成阴极区水的电离失去平衡,OH过量,因此阴极区先红.

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

2H2O==[通电]==2H2↑+O2↑仍然是水的电解,NaOH只是起增加水的电导率的作用,使电解更易进行再问：为什么它与NaCl电解不同再答：因为NaCl溶液电解时，Cl(-)离子先于OH(-)离子

酸浓度变低,铜离子浓度升高.再问：溶质浓度……

这个问题我也遇到过,你看看你是不是用金属作阳极?如果是金属,那不会生成氯气,而是金属自己被氧化.你可以换成碳棒试试.跟加碘与否没关系.再问：碳棒没法用，参看http://tieba.baidu.com

假如铁作为阴极,惰性电极做阳极,则就是电解氯化钠溶液.发生的化学反应为：2Cl-+2H2O=通电=Cl2↑+2OH-+H2↑假如铁作为阳极：则铁被氧化为亚铁离子,阴极发生还原,氢离子得到电子成为氢气!

增加导电性加速反应进行

因为纯水是非电解质,加入稀H2SO4等电解质是为了增强溶液的导电性.

解题思路：还是先写出电极反应，再进行计算。解题过程：阴极：2Cu2++4e-＝2Cu阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，由于OH-来源于水的电离，所以阳极有1molOH-放电，则溶液中

NaCl+KI溶液电解

NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.

ph=14C(H+)=10^(-14)mol/L因为C(H+)*C(OH-)=10^(-14)所以C(OH-)=1mol/Ln(OH-)=1mol电解食盐水生成H2和Cl22Cl-+2H2O=Cl2↑

其实电解是在电场力的作用下使水中的正负离子分别移向负极与正极,（这也是为什么电解水得加硫酸或氢氧化钠的原因,因为水的自偶电离太少,提供的离子少,导电性差）,得用直流电才能提供一个恒定的电场,使得离子能

电解硫酸相当于电解水,硫酸浓度增加,PH值减小,酸性增强.

2Cu(NO3)2+2H2O_通电_4HNO3+O2+2Cu