含铁元素56%的赤铁矿300t,能炼得含杂质4%的生铁的质量为

200＊80%＊112/160=X*(1-30%)*168/232X=221吨含Fe2O3为80%的赤铁矿200t与221吨含杂质30%的磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）所含铁元素的质量相等

已知质量比：2Fe/Fe2O3=111.6/159.6=0.70100t含Fe2O385%的矿石最多可冶炼含铁96%的生铁质量：(100t*85%*0.70)/96%≈62t.

（1）（56*2）/（56*2+16*3）=70%（2）100*80%*70%=56t

(1)Fe2O3~2Fe1602X56mX70%16.8tX96%160：2X56=mX70%：16.8tX96%m=32.9t(2)w(Fe)=2X56/160X70%=49%

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是多少?2Fe/Fe2O3=112/160=70%（2）根据化学方程式计算：用含60%的赤铁矿石800t,理论上可炼出含杂志3%的生铁多少吨?800×60%×70%÷

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

Fe2O3-------2Fe16011290%x160/112=90%/xx=63%

氧化铁中铁的含量=2Fe/Fe2O3=112/160=0.7=70%所以赤铁矿中铁元素的质量=100*70%*70%=49t

Fe质量为105tFe2O3质量=105÷（112/160）=150t铁矿石中氧化铁的质量分数=150/200=75%

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

氧化铁Fe2O3中铁元素质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%所以该样品中铁元素的质量分数=80%*70%=56%

1.选B铁元素的质量分数=80%*氧化铁中铁元素的质量分数=80%*(112/160)=56%2.选C铁的质量=8*(112/160)=5.6g铁的质量分数=5.6/10*100%=56%再问：112

设需这种铁矿石质量为XFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2160……………………112X×80%………………56×97%160/0.8X=112/(56×97%)解得:X=97(t)答：需要含

FE2O3+3CO=3CO2+2FE160112XT+X*20%T56*96%TX=64T理论上学要含杂质百分之20的赤铁矿的质量是64T再问：为什么是XT+X*20%T

3.2*112/160=2.24g2.24g/5.5*100%=40.7%该赤铁矿含铁元素40.7%

在氧化铁中铁的质量分数为【56*/（56*3+16*3）】*100%=70%含氧化铁70%的赤铁矿（杂质中不含铁）中铁元素质量分数为70%*70%=49%

m(Fe)=85%*400*2*56/(2*56+16*3)=238tw(Fe)=238/400*100%=59.5%

1、200t含氧化铁97%的赤铁矿石中铁元素的质量：200t*97%*2*56/160*100%=135.8t；2、4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2232168100t*80%x*96%23