含氯化钠杂质11.2%的

0.65/2Fe/Fa2O3=0.65/112/160=92.86%赤铁矿中Fe2O3的质量分数为92.86%

（1）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106      &nb

一：加入BaCl2除掉SO42-二：加入Na2CO3除掉过量的Ba2+三：加入盐酸并加热除掉过量的CO32-和HCl再问：还要化学方程式

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

解；由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117

NaCl中Cl元素质量分数为35.5/58.5≈60.7%＜61.1%,因此杂质中Cl元素质量分数必须＞61.1%,才可能达到61.1%的结果CaCl2中Cl质量分数71/111≈64.0%,KCl中

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.573g*10%XY36.5：40=73g*10%：X36.5：58.5=73g*10%：Y解

杂质含量不高的话,重结晶是可以啦,也可以加点氯气氧化碘离子生成Cl离子,碘可以通过加热升华除去.

生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

(1).生成二氧化碳的质量；5.5g+25g-28.3g=2.2gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g106/x=73/y=44/2.2gx=5.3gy=3

剩下的基本就是氯离子,钠离子,硝酸根离子,和钾离子.

设Na2SO4的质量为xNa2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4(沉淀)142233x3.2g142\233=x\3.2gx=1.95g∴m（杂）=2g-1.95g=0.05g∴质量分数=0

（1）是用13+150-158.6=4.4g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得：x=10.6y=11.710.6/13=81.5%(3)在一二分钟

(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x10gx=10.6g(2)Na2CO3%=10.6g/10.9g=97.24%(3)NaCl=2.8%

根据质量守恒可知mCO2=13.9+90.5-100=4.4g设Na2CO3的质量是x样品中碳酸钠质量分数Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.

不会吧,再加酸化的硝酸银不就有AgCl沉淀了吗?再问：是呀，我也不明白，是在一套题上的答案看见的，说是为了检验沉淀是否洗净，最好在最后的洗出液中加入酸化的硝酸银再答：这样啊意思是说过滤出CaCO3沉淀

原理：把待测元素转化成沉淀,通过测沉淀的质量换算出待测元素的质量,再求其在样品中的含量.步骤：1、取一定量的样品,称其质量,并记录2、将样品溶于蒸馏水中,完全溶解3、向溶液中加入过量的NaOH(aq)

先称一下,在加入水中溶解,在加入氢氧化钠,就会有氢氧化铁沉淀,再过滤,称滤喳.即利用原子守衡,就可以算出铁的质量,再利用原子守衡就可算出氯化铁的质量,再算出氯化钠的质量.